8. 根据下表的信息，判断以下叙述正确的是

表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	+2	+3	+2	+6．-2	-2

A．氢化物的还有性：H₂R<H₂T

B．单质与稀盐酸反应的速率：L<Q

C．在水溶液中得不到M与R的化合物

D．L²⁺与R^2―的核外电子数相等

7．下列各组固体物质中，在加水或加热的条件下，都能放出CO₂的是

A．NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃ B．NaHCO₃和Na₂CO₃

C．MgSO₄和CaCO₃　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．Na₂CO₃和Al(NO₃)₃

6．在通常条件下，下列各组物质性质排列不正确的是

　 A．熔点：CO₂>KCl>SiO₂ B．沸点：HF>HBr>HI

C．热稳定性：PH₃<H₂S<HCl　　　　　　　　 　　 D．硬度：铝>镁>铝镁合金

32．[有机化学基础](8分，每空2分)

我国自行研制的“神舟七号”飞船航天员航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为：

下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)：

请回答：

(1)写出G的含氧官能团的名称__________。

(2)写出E→F消耗NaOH最多时反应的化学方程式____________________；

(3)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，结构简式如下：

聚酯纤维P可用A和乙醇为原料合成，请你设计并写出以乙醇为原料合成聚酯纤维P其中一单体的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选。

②用类似聚酰胺纤维M的合成路线图表示，并注明必要的反应条件。

(4)在一定条件下G可发生分子内脱水生成一种只含有一个五元环和一个六元环的有机物，其结构简式为__________。

31．[物质结构与性质](8分)

氮是地球上极为丰富的元素。氮元素可形成多种离子，如 等。

(1)与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为__________

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^－1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^－1，说明N₂中的__________键比__________键稳定(填“””或“π”)。

(3)液态氨可电离出。的电子式为__________。

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。它与形成的晶体结构如下图所示。与同一个相连的X⁺有__________个。X的元素符号是__________，X原子的基态电子排布式为__________。

(5)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是__________。

30．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度()	NaOH物质的量浓度()	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2？__________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度与的大小关系是__________。

A．前者大　　 　 B．后者大　 　　　 C．二者相等　　　　　　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是__________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的__________

[选做部分]

29．(18分)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：______________________________。

(2)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________；若1.7gD与O₂反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为__________(写化学式)。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应 。试回答下列问题：

①若起始时，，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=__________。

②在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态__________(填“是”或“否”)，此时(填“>”“<”或“=”)

③若降低温度，该反应的K值将__________，该反应的化学反应速率将__________(均填“增大”、“减小”或“不变”)

28．(12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)①若假设1成立，则实验现象是______________________________。

②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________。

③在做FeCl₃溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：

(a)能还原，使之转化为；

(b)能与结合成难电离的物质；

(C)能与反应，消耗了加入溶液中的。

对以上三种解释，你认为正确的是__________。

(2)若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：

甲同学：

①操作a的名称为__________；②试剂C为__________；

乙同学：将mg红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为w g，则红色粉末中Cu₂O的质量为__________。

15．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列有关说法正确的是

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：

C．A极区为阳极区

D．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

第Ⅱ卷

14．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物