25．(1)下列有关化学实验的基本操作中，正确的是　　　　　　　　　　

　　　　 A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶

　　　　 B．用渗析分离淀粉溶液中的氯化钠杂质

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；

　　　　　　　 D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E．测定某溶液的pH，将干燥的度纸浊浸入到特测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较

F．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

G．配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉

H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀

I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量

(2)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。填写下列空白：

　 (1)收集导管B处的气体可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　　　　　 。

　 (2)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是　　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．已知A-K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

　　　 请回答：

　 (1)写出有关物质化学式：D是　　　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的方程式：

　　　　 ①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用离子方程式　　　　　　　　　　 表示，

　　　　 ②C+F →H+I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

　　　 已知：N₂(g)+H₂(g) 2NH₃(g);△H=-92.4kJ/mol请回答：

　 (1)合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是　　　　 (填字母)。

　　　　 a．用铁触媒加快化学反应速率

　　　　 b．采用较高压强(20M Pa-50M Pa)

　　　　 c．将原料气中的少量CO等气体净化出来

　　　　 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

　 (2)一定温度下，在密闭容器中充入1 molN₂和3molH₂并发生反应。

　　　　 ①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N₂的转化率α₁=　 ,此时反应放出的热量　　　　 kJ；

　　　　 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率=α₂　　　　 α₁(填“<”“>”或“=”)

(3)随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合所氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的　　　　 极(填“阳”或“阴”)该极上的电极反应式是　　　　 。

22．X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。

　 (1)Y单质的结构式：　　　　 其氢化物的空间结构呈　　　　 形。

　 (2)X、Z元素可组成原子个数比为1：1的化合物甲，其电子式为　　　　　　　　 　Z、W元素可组成质量比为1：1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式　　　　　　　　 。

　 (3)Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合下图回答：

如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．某无色混合气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等，将它通过浓H₂SO₄后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有　　　　 ，一定不含　　　　 ，可能含有　　　　 。(填化学式)

20．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c(H⁺)分别为1.0×10^-amol/L和1.0×10^-bmol/L，在此温度下，水的离子积Kw为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.0×10^-14　　　　　 B．1.0×10^-2a　　　　　　 C．1.0×10^-(7+a)　　　 D．1.0×10^-(a+b)

第Ⅱ卷(共50分)

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

　　　 c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

　　　 c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

　　　 C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H₂B)>c(B^2-)

　　　 D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

18．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a。将其全部投入50mL b mol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　　　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

　　　 D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)

17．下列各组溶液，只能用其它试剂才可以将它们区分开的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KOH、K₂CO₃、MgSO₄、KHSO₄　　　　　 B．Cu(NO₃)₂、HCl、NH₄Cl、KOH

　　　 C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃　　　　　 D．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KOH

16．下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反应：

3A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为　 (　　 )

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．③②①　　　　　　　　 C．②①③　　　　　　　 D．③①②