请完成下列各题：

(1)前4周期中，基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为________________。

(2)NaCl晶体中，与Na⁺等距离且最近的Na⁺有________________个。

(3)N 原子的第一电离能___________(填 “＞”“＜” 或“=”)O原子的第一电离能，N₂分子中存在_______个σ键和_______个π键，NH₃的沸点比PH₃_________(填“高”或“低”)， 中N原子的杂化方式为________________，的空间构型为________________。

1.已知次溴酸(HBrO)的结构简式为HO—Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列问题：

(1)环氧乙烷的结构可简写为，则E的化学式是__________。

(2)A的结构简式是__________；I的结构简式是__________。

(3)写出G转化为H的化学方程式________________________。其反应类型为__________反应。

(4)化合物A—I中，易发生加成反应的物质是__________(填字母)。

2.(一)(1)科技日报2007年1月30日讯  美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列有关说法肯定不正确的是_________。

A.Al₂H₆中H为+1价，Al为-3价

B.Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C.氢铝化合物Al₂H₆的晶体为分子晶体

D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

回答下列问题：

(2)化合物丁的电子式为__________。F原子的最外层电子排布式为__________。

(3)化合物戊的沸点比甲__________(填“高”或“低”)，写出甲与丁反应的化学方程式：____________________。

(4)2.0 g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6 kJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式：____________________________________________。

A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：

   （1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

   （2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反

应的离子方程式____________

   （3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两

种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子

最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。

D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图

中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定

条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式

_______________________。

   （4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。

   （5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______