4．在反应3H₂+N₂2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.44 s　　 　　　　 B．1 s　　 　　　　　　　 C．0.33 s　　 　　　　 D．2 s

3．下列各组物质，化学键的类型完全相同的是　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．K₂S 和H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂和H₂O₂　

　 　 C．K₂O和MgF₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄F和BaCl₂

2． 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．57　　　　　　　　　　　 B．47 　　　　　　　　　 C．61　　　　　　　　　　　 D．293

1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

　　　 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

　　　 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

　　　 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

33．(8分)[化学-有机化学基础]

　　　　 有机物A~F存在如下转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7.41%，其相对分子质量为108；A与FeCl₃不发生显色反应，A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链。

　　 请回答下列问题：

　 (1)写出化合物A的分子式　　　　　　　　　　 ；D的结构简式　　　　　　　　 ；

　 (2)指出①、③两步的反应类型：①　　　　　　　 ；③　　　　　　　 ；

　 (3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)与G互为同系物且苯环上只有一个取代基的同分异构体有　　　　 种(不包括G)。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

　　 试回答下列问题：

　 (1)请写出元素E的基态原子电子排布式　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)F、G两元素的部分电离能数据列于下表：

　　　　 比较两元素的I₂、I₃，气态F²⁺、G²⁺中，　　　　 (元素符号表示)更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)C、D的单质中，　　　　 (用元素符号表示)熔点更高、硬度更大，其原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　　　 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

　　　 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

　　 回答下列问题：

　 (1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　　　　 　　。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式　　 。

　 (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：　　　　　　　　 。

　 (4)“循环III”中反萃取剂的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：

　　 ①

　　 ②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

　　 随后他们拟定了如下合成装置示意图

　　 试回答下列问题：

　 (1)写出制NO的离子方程式　　　　　 ，装置应选　　　　 (从下图乙、丙中选)，该装置在使用前，怎样检验其气密性(只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品)

　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)画出净化装置I的装置图并标明所用试剂　　　　　　　　 。

　 (3)无水氯化钙的作用是　　　　　　 ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (4)在E装置中能看到的现象　　　　　　　　　　　 。

　 (5)指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

29．(15分)环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。

　 (1)21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是　　　　　 ，该物质发生　　　　　 反应的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　　　 (2)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)　　　　 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反应进行研究。

　　　　 已知：反应a：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)；△H₁>0　 K₁=0.11

反应b：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；△H₁<0　 K₂=1.64×10⁵

　　　　 回答下列问题：

　　　　 ①要使上述两个反应中的K值相等，可采取的措施是　　　　　　　 ；

　　　　 A．降低反应a、b中NO的浓度　　　　 B．反应a、b采取不同的催化剂

　　　　　　　 C．反应a、b同时升高温度　　　　　　　 D．反应a、b同时减小压强

②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反应b进行反应。

当NO、CO的起始浓度均为1.0mol·L^-1，N₂、CO₂的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：

　　　　 填写下列空白：

　　　　 反应条件I、II相比，可能的不同是　　　　　 ；图III的平衡混合物中，CO₂的浓度为　　　　　　　 ；若上述反应只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol·L^-1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的　　　　　　　　　 。

　 (3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，请写出电极反应式：负极　　　　　 ；正极　　　　　 。

28．(12分)A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

　 (1)C元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显　　　　 性，原因是(用离子方程式表示)

　　　 　　　　　　　　　；这种化合物水溶液的pH比A₂BD₃水溶液的pH　　　　 (填“大”或“小”)，用文字简要说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B元素还可以形成化合物A₂B₂，请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性质相似的特点，推测并写出A₂B₂与稀盐酸反应的化学方程式　　　　 (用元素符号表示)。

　 (4)B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：

　　　　 B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ·mol^－1

　　　　 2BO₂(s)+O₂(g)2BO₃(g)；△H=－196.6kJ·mol^－1

　　　　 则1 mol BO₃(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的热效应为　　　　　　　 。