1．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．明矾溶解于水　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．高温下铁的熔化

　 　 C．干冰升华　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化铵的“升华”

23．(6分)以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H>0

请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)在一定条件下，将0.05molCH₄和0.10molH₂O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H₂的化学反应速率为　　　　　　 。

　 (2)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　　　　　　 。

　 (3)在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　 (填序号)。

A．升高温度　　　　　　　 B．降低温度　　　　　　　　 C．增大压强

D．减小压强　　　　　　　 E．加入催化剂　　　　　　 F．移出水蒸气

　 (4)在一定温度下，将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH₄的转化率为　　　　　　 ；若其它条件不变，起始时加入amolCH₄molH₂O(g)，c mol CO和d molH₂达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为　　　　 　　(用字母表示)。

22．(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

　 (1)Z的原子结构示意图为　　　　　　　 ；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 (填序号)。

A．离子键　　　 B．极性共价键　　　 C．非极性共价键　　 D．氢键

　 (3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　　　 (填经学式)，其主要原因是　　　　　　　 。

　 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　　 (填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　　　　 。

　 (3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)

　 (4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　　 。

20．(7分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。

请回答下列问题：

　 (1)通电一段时间后，可观察到　　　　　　 电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为　　　　　　 。

　 (2)该溶液电解反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是　 极(填“正”或“负”)。B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)某有机物A(相对分子质量为74)可在一定条件下氧化成无支链的B(碳原子数不变)，转化关系如图所示(部分反应条件和产物略)，其中有机物G的分子结构中不含溴。

　 (1)A的分子式为　　　　　　　　 ，B中含有的官能团名称为　　　　　　 。

D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A→E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

F→G的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)与A同类的所有同分异构体的简式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组在它们的离子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-。

分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。

②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。

③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。

　 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　 。

　 (2)写出A-E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)(1)中和热的测定实验(如图)。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是　　　 (填序号)。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸的浓度　　 　　　　　　　　　 B．盐酸的温度　　

C．氢氧化钠溶液的浓度　　 　　 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容 　　　　　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　　　 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

　 (2)硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和　　　　　　 。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中x=　　　　　　　　　　　 (写表达式)。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会　　　　　　 (填“不变”或“偏高”或“偏低”)

16．(4分)某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO^2-­₁、I_2、、H^-、SO₄^2-、I^-、H₂O₂已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，请回答。

　 (1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　 (填分子或离子符号)。

　 (2)写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

　 (3)若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为　　　　　　 (填序号)。

A．淀粉溶液 　　　 B．酚酞　　 　 　　　 C．甲基橙

15．上列说法正确的是　　

　　　 A．0.2mol·L^-1的醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO)

　　　 B．室温下pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7

　　　 C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(C1^-)

　　　 D．0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液c(H^-)－c(OH^-)=c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)