11．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)，△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

10．下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：l稳定化合物的是

　　 A．3和17　　 　　　　　　 B．1和8 　　　　　　　　 C．1和6　　 　　　　　　 D．7和12

8． 下列各组物质不属于同分异构体的是

　　 A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　 　　　　　　　 B．邻氯甲苯和对氯甲苯

　　 C．2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　 　　　　　　　　 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂　 CsCl　 CBr₄　 CF₄ 　　　　　　　　　　 B．SiO₂　 CsCl　 CF₄　　 CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　　 CBr₄　 CF₄　　　　　　　　　　 D．CF₄　 CBr₄　 CsCl　 SiO₂

6．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^‑　　 　　　　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-　　 　　　　　　　　 D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

29、(17分)

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为___________;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为：________________________________；

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_____________；

(3)⑤的化学方程式是_____________________________________________；

⑨的化学方程式是_____________________________________________；

(4)①的反应类型是_________________，④的反应类型是_________________，⑦的反应类型是_________________；

(6)　　　 与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

___________________________________________________；

28、(13分)

某钠盐溶液可能含有阴离子　 CO₃^2-,,SO₃^2-_, SO₄^2-　 Cl^- ,Br^- ,I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①　　 测得混合液呈碱性；

②　　 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③　　 加CCl₄,滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④　　 加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤　　 加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①__________________________________________________________；

实验②__________________________________________________________；

实验③__________________________________________________________；

实验④__________________________________________________________；

实验⑤__________________________________________________________；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________。

26、(15分)

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)　　　 P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

______________________________________________________________________；

(2)　　　 PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

______________________________________________________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol,其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)　　　 工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃,然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________；

(4)　　　 P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)　　　 PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　 __________________；

27(15分)

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q　 的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名叫_____________；

(2)R的氢化物分子的空间构型是___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是___________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和____________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于__________分子(填“极性”或(“非极性”)

13、在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A、乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、乙＞丁＞甲＞丙

C、丁＞乙＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、丁＞丙＞乙＞甲

第Ⅱ卷