摘要：13．下列两种溶液混合后.所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 ( ) A．0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的: C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+) B．常温下.0.1mol·L-1NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的: C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH-) C．常温下.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合后使pH=7时溶液中的C(CH3COO-) = C(Na+) ＞ C(H+) = C(OH-) D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的: C(CH3COO-) + C(OH-) ＞ C(Na+) + C(H+) 第Ⅱ卷 20080512 第Ⅱ卷共10小题.共174分.用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卷上.不要在试题卷上答题. 填空题不需要写出演算步骤.解答题应写出必要的文字说明.方程式和重要的演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题.答案中必须明确写出数值和单位.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1731841[举报]
下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是
B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7
c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
查看习题详情和答案>>
下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
B.常温下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后使pH=7
c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO-)+c(
水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
查看习题详情和答案>>
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
查看习题详情和答案>>
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
②若x+y=13，则a/b=
③若x+y＞14，则a/b=
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9
101：9
．（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
1
1
（填数据）；②若x+y=13，则a/b=
0.1
0.1
（填数据）；③若x+y＞14，则a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表达式）；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
x+y=14+lg（
）
| a |
| b |
x+y=14+lg（
）
（填表达式）．| a |
| b |