7、 下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6、高温超导材料中铊是成分之一，铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是
A．铊是银白色的金属 B．铊能形成+3价的化合物
C．铊能与硝酸反应 D．Tl(OH)3具有两性
5、按周期表中碱金属元素从上到下的顺序，下列描述错误的是
A．原子最外层电子数逐渐增多 B．原子电子层数逐渐增多
C．失去电子能力逐渐增强 D．金属性逐渐增强
4、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是:
A．Na和Na+ B．N2 和 CO2
C．NH4+ 和 H3O+ D．H2S 和 H2O
3、下列物质中含有非极性键的化合物是
A．NaOH B．Na2O2 C．Cl2 D．CO2
2、下列对16O和18O的叙述正确的是
A．核内质子数均为6 B．核内均含有8个中子
C．互为同位素 D．都是氧的同素异形体
1、1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116、118三种新元素。已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子里中子数与电子数之差为
A．0 B．57 C．118 D．175
29．(12分)向密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂(已知t0-t1阶段c(B)未画出)
(1)若t1=15s，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为= 。
(2)若t2-t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆)(填“>”“<”“=”)
(3)t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。
(4)t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。
28．(18分)已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。
测定原理：KMnO4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为：
4MnO4－+5HCHO+12H+＝＝4Mn2+ +5CO2↑+11H2O
2 MnO4－+5H2C2O4+6H+＝＝2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
测定装置：部分装置如图所示(a、b为止水夹)。
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。
②用 准确量取5.00 mL 1.00×10－3 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。
③将1.00×10－3mol/L的草酸标准溶液置于 滴定管中备用。
④ (填操作),用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。 (填操作),再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.45mL。
回答以下问题：
(1)将“测定步骤”中的空格填上
② ③ ④ ；
(2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？
(3)本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。
(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m3,该居室的甲醛________.(填“是”或“否”)超标。
27．(16分)在磷的催化作用下，羧酸可以和卤素反应生成α－卤代酸，例如：
根据以下各步反应的条件和最终产物的分子式，试
(1)推断物质A 、C 、F 、H 的结构简式。
A C F H
(2)写出D与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式
(3)近年来，化石燃料短缺，价格上涨，世界各国都在积极寻求替代品。在上述A-H化合物中，最适合用作燃料的是 (填结构简式)，理由是
)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
