如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试完成下列有关问题：
（1）M的化学式为．Y在实验室中的用途有（列举一列）
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）反应④的离子方程式是．

如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）标准状况下，11.2LH₂在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：．
（2）G的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为mol（用含a的代数式表示）
（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是极，请写出此电极上发生的电极反应式：．

如图表示各物质之间的转化关系．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

（1）写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式．
（2）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式．
（3）写出K和E反应的离子方程式．写出F溶液和H反应的离子方程式．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为．

右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

（1）A的结构式为，在工业生产中E到D的反应用途是（写一种）．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：．
（3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为．现利用此装置电解CuSO₄溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：；若电解前CuSO₄溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是．
（4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）₄Cl₂]_m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为．

如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式．
（2）写出生成E的电极反应式：．反应⑤的现象是．
（3）反应①的化学方程式是．在实验室中引发反应④的操作是．
（4）反应⑥中若转移1mol电子，则被还原的X是mol．