6．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

　　　 B．久置的KI溶液呈黄色

　　　 C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

　　　 D．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色

33．(8分)[化学-有机化学基础]

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质(C₇H₅NO)_n的流程图。

已知：(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、NO₂等；

　 (Ⅱ)R-CH=CH-R′R-CHO+R′-CHO

　 (Ⅲ)氨基(-NH₂)易被氧化；硝基(-NO₂)可被Fe和盐酸还原成氨基(-NH₂)

回答下列问题：

　 (1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中x是　　　　　　 。(填写序号)

A．Fe和盐酸　　 B．酸性KMnO₄溶液　　 C．NaOH溶液

　 (2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式　　　　　　 。

　 (3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称　　　　　　 ；　　　　　　 。

　 (4)对物质C的下列说法中，正确的是　　　　　　 (填写序号)。

A．能发生酯化反应

B．能与溴水发生加成反应

C．只能和碱反应不能和酸反应

　 (5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D⁺比F^-少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：

　 (1)元素E的基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

　 (2)写出化合物乙的结构式　　　　　　　　　　　　　 ，该分子中C的原子轨道发生的是　　　　　　 杂化。

　 (3)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为　　　　　　 。

　 (4)D在F中燃烧的产物属于　　　　　　 晶体，其晶体中与D⁺最近且等距离的F^-有

　　　　　　 个。

31．(8分)[化学-化学与技术]

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有　　　　　　 (任写一种)。

　 (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度　　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

　　　　　　　　　　 。

②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：

　 (Ⅰ)草酸晶体(H₂C₂­O₄·2H₂O)加热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸；

　 (Ⅱ)无水草酸大约在157℃升华，175℃以上发生分解：

HOOC-COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

　 (Ⅲ)H₂C₂O₄可以和碱反应生成相应的盐：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂　　 BaC₂O₄↓+2H_­2O

该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_zO_y)，以确定Fe_xO_y的组成。

请回答下列问题：

　 (1)实验所需的仪器如上图所示，各仪吕的连接顺序为：c接　　　　　　 、　　　　　　 接　　　　　　 、　　　　　　 接　　　　　　 。

　 (2)该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处左侧的酒精灯；

②检验实验装置的气密性；

③反应结束后，熄灭酒精灯；

④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯。

⑤向实验装置中装入药品

　 (3)D装置中澄清石灰水的作用　　　　　　　　　　　　 ，B装置中澄清石灰水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。

　 (4)B装置中d处酒精灯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (5)已知硬质玻璃管的质量为45.00g，反应前加入14.80gFe_xO_y样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40g，计算样品Fe_xO_y中x:y=　　　　　　 。

　 (6)该小组设计了实验　　　　　　 (填“有”或“无”)不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

[选做部分]

29．(15分)氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuC1₂·2H₂O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

已知：

　 (1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是　　　　　　 (填序号)

A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaC1O　 D．浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式　　　　　　　 。

　 (2)加入的物质Y可以是　　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)某同学利用反应Cu+2H⁺ Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为　　　　　　 。(填“原电池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

(4)从CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂·2H₂O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu²⁺的水解，应采取的措施是　　　　　　 。

28．(11分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

　 (1)汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中　　　　　　　　 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

如：CO(g)+NO₂(g)　　 NO(g)+CO₂(g)　 △H=－akJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO₂(g)　　 N₂(g)+2CO₂(g)　 △H=－bkJ·mol^-1(b>0)

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为　　　　　　 mol，放出的热量为　　　　　　 kJ(用含有a和b的代数式表示)。

　 (2)在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用

Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₂(g)

△H=－196.kJ·mol^-1某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如右图所示：据此图回答下列问题：

①平衡状态由A变到B时，反应体系　　　　 (填“吸收”或“释放”)能量。

②将5molSO₂和7molO₂通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于　　　　　　 。

2． 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

[必做部分]

1． 第Ⅱ卷共16个题。其中23-30题为必做部分，31-38题为选做部分。考生必须从选做题中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题。其他作答的题目答案无效。

15．为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄　 K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol·L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.001mol·L^-1 B．0.0025mol·L^-1

 C．0.0003mol·L^-1 D．0.0035mol·L^-1

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)