17．(12分)实验室用下图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 。
(2)试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 (任写两种结构简式)。
(3)设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
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实验步骤 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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(4)设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 。
(2)某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2－－4e－＝CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 极移动。
(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
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时间 / min |
CO |
H2O(g) |
CO2 |
H2 |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
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4 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
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5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C1 |
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6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
C2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4-5min之间，改变的条件是 ，第5-6min之间，改变的条件是 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0(填“>”、“＝”、“<”)．
12．下述实验能达到预期目的的是 ( )
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 |
检验蔗糖是否已水解 |
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B |
将Cl2通入NaBr溶液中 |
比较氯气与溴的氧化性强弱 |
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C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
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D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
9． 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是 ( )
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
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A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
8． 下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )
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X |
Y |
Z |
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A |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
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B |
NH3 |
O2 |
Al2(SO4)3 |
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C |
NH3 |
CO2 |
NaCl(饱和) |
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D |
CO |
O2 |
Ca(OH)2 |