8．下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

7．一定温度下，反应达到化学平衡状态的标志是

A．

B．N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

6．某同学为完成反应：，设计了如下图所示的四个实验。你认为可行的是

5．在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．AgCl的溶解度、K_SP均不变

C．AgCl 的K_SP增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AgCl的溶解度、K_SP均增大

4．实验室进行中和热的测定的实验装置如下图所示，下列所用的试剂和仪器正确的一组是

A．0.50盐酸、0.50NaOH溶液、100 mL量筒1个

B．0.50盐酸、0.50NaOH溶液、100 mL量筒2个

C．0.50盐酸、0.55NaOH溶液、50 mL量筒1个

D．0.50盐酸、0.55NaOH溶液、50 mL量筒2个

3．反应在450℃时，化学平衡常数是49。则反应在450℃时的化学平衡常数是

A． 　　　　　　　　　　　 B．　　 　　　　　　　　　 C．7 　　　　　　　　　　　　　 D．

2．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，与铁的电化学腐蚀有关的是

①　　 　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　 　　　 ④　　　　　　　　　　 ⑤

A．①②⑤　　 　　　　　　 B．②③④　　 　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　 D．①②④‘

1．化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。下列判断正确的是

A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热

B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能

C．电解质导电的过程实际是一个电解的过程，此过程中电能转化成化学能

D．电镀是利用原电池的原理，在易被腐蚀的金属表面包上一层不易被腐蚀的金属薄片

21．(6分)

某温度(t℃)时，水的K_W=，则该温度　　　　　　　 25℃(填大于、小于或等于)。将此温度下pH=11的NaOH的溶液L与pH=1的H₂SO₄溶液L混合。

(1)若所得混合液为中性，则　　　　　　　　　　　　

(2)若所得混合液的pH=2，则　　　　　　　　　　　

20．(16分)

某化学反应2AB十D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol／L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应0至20分钟时间内用A表示该反应的平均速率为　 　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=　　　　　　　　　　 mol／L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则达到平衡时　　　 　 (填“>”、“=”、“<”)，且=　　　　　　　　　　 mol／L。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　　　　 反应(填“吸热”、“放热”)。

(5)800℃时，反应2AB十D的平衡常数=　　　　　　　　　 ，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol／L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为　　　　　　　　　　 mol／L。