2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 
CaO(s)+CO2(g)↑
2Al2O3(s)
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
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实验序号 |
KC1O3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
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④ |
1.2g |
无其他物质 |
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⑤ |
1.2g |
CuO 0.5g |
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⑥ |
1.2g |
MnO2 0.5g |
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回答下列问题：
(3)上述实验中的“待测数据”指 ；
(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后
。
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需要做以下实验(无需写出具体操作)：
a. ，b检验CuO的化学性质是否改变。
30．(17分)I：碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的化学品，工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，即可得碳酸钠，有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
C．碳酸氢钠受热易分解
(2)有一位同学按如下操作进行了实验：饱和食盐水
，结果始终没有产生沉淀，你认为原因是
。
Ⅱ：按以上方案制取的纯碱中是NaC1、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计实验，通过测量的反应前后C、D装置质量变化，测定该混合中各组分的质量分数。
(1)装置A、C中的试剂分别是A ，C 。
(2)加热前通入空气的目的是 ，操作方法是 。
(3)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别是m1g、m2g，试计算混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 (用含W、m1、m2，的代数式表示)。
[选做部分]
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31．(8分)[化学--化学与技术]
工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液，再经蒸发结晶得到MgC12·5H2O；
④将MgC12·6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答下列问题：
(1)步骤③中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
(2)步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写了出其中一点： 。
(4)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。
理由中
。
32．(8分)[化学--物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1。
请回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于 。(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。
(2)B-的电子排布方式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
(3)C的氢化物空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
(4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“>”，“<”或“=”)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。则R晶体的密度为 。(阿伏加德数常数用NA表示)
33．(8分)[化学--有机化学基础]
目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。
已知：
下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：
请回答下列问题：
(1)写出反应①②的反应类型：
① ，② 。
(2)写出D的结构简式 。
(3)写出反应①③的化学方程式：
① ，
③ 。