13．往含0.2mol NaOH和0.1molBa(OH)₂的溶液中持续稳定地通入SO₂气体，当通入气体为8.96L(0℃，1.01×10⁵Pa)时立即停止，如下图所示。则这一过程中，溶液中总离子的物质的量和通入SO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解和离子的水解都忽略不　 计)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

第Ⅱ卷(共10小题，共174分)

12．下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定不小于1mol的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.4L 10mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应

　　　 B．2mol H₂O(g)和CO₂混合气体与足量的Na₂O₂反应

　　　 C．1mol Cu与200g98%的浓硫酸反应

　　　 D．56g Fe与足量的浓硝酸反应

11．离子检验的常用方法有三种：

　 下列离子检验的方法组合完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①NH⁺₄-气体法　　　 ②SO^2-₄-沉淀法　　 ③Fe³⁺-显色法　　　　 ④I^--显色法

　　　 ⑤Ca²⁺-气体法　　　　 ⑥OH^--沉淀法

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③④⑤⑥　　　　　　 D．②③④⑥

9．下列化学用语表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：

HCO^-₃+Ba²⁺+OH^- === BaCO₃↓+H₂O

　　　 B．101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式：

C₈H₁₈(I)+O₂(g)=== 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=-3243.14kJ·mol^-1

　　　 C．H₂O₂的结构式H-O-O-H，NH₄Cl的电子式

D．氢氧燃料电池负极反应式：H₂ === 2H⁺+2e^-；电解饱和食盐水的阴极反应式：

2H⁺ === H₂↑-2e^-

　　　 A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>Cl^-　 原子半径：Na>Mg>Al>Cl

　　　 B．稳定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄ 键长：HF<H₂O<NH₃<CH₄

　　　 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)₂>NaOH 金属性：Cs>K>Mg>Na

　　　 D．氧化相同物质的量I^-生成I₂，需要氧化剂物质的量 MnO^-₂>H₂O₂>O₃>Cl₂ 氧化性：　 MnO^-₄>H₂O₂>O₃>Cl₂

8．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.24LCO₂中含有原子数为0.3N_A

　　　 B．0.1L 3mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO^2-₃数目为0.3N_A

　　　 C．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

　　　 D．125g CuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

7．下列有关化工生产的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成氨、接触法制硫酸工业中都应用了高温、高压、催化剂为条件

　　　 B．三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于一种新型无机非金属材料

C．接触法硫酸工业中，炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO₂反应

　　　 D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

　　　 B．原子晶体不可能含有极性共价键

　　　 C．冰→水→水蒸气的过程中存在化学键的断裂

　　　 D．金属元素和非金属元素形成化合物一定是离子化合物　　

34．化学选考题(15分)

A．[化学--选修化学与技术]

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

　 (1)欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl　　　　　 g。

　 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　　　 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

　 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为　　　　　　 。

　 (4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是　　　　　　　　　　 。

　 (5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　　　　　 。

B．[化学选修--物质结构与性质]

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　 (1)写出元素X的离子结构示意图　　　　　　　　　　 。写出元素Z的电子排布式　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 (2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式

　 (3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　　 　

a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

　 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　 (用元素符号表示)，理由　　　　　　　　　 。

C．[化学选修--有机化学]

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

　 (1)　

　 (2)RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：

　 (1)⑦的反应类型是　　　　　　　　　　 　

　 (2)写出I的结构简式：　　　　　　　　　　 　

　 (3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)： n (D)＝　　　　　　 (用m、n表示)。

　 (4)写出反应②的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。 　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。　

29．(13分))将1mol I₂(g)和2mol H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g); ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(II)所示：

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线

　 (I)所示，则该条件可能是　　　 (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度　　　　　

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积　

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为　　　　　　　　　　　　　 (用一个含a、b、c的代数式表示)。

　 (4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1 ；若降低温度该溶液的pH值将　　　　 (填增大、减小或不变)

选做题(以下三题A、B、C小题自选一题作答，多做不给分)

28．(15分) 22．(18分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。

请回答下列问题：

　 (1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，丙可以使带火星的木条复燃，且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是　　　　　 ，

A与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙是常温下唯一的液体非金属单质，也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：

①单质丙是(写元素符号)　　　　 。

②A与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。