22．(有机化学基础模块，10分)

1，3-丁二烯是重要的化工原料，下面是用 1，3-丁二烯为原料制取H、G的流程图，其中G是聚酯。

　 (1)写出高分子化合物H、G的结构简式：H　　　　　 、G　　　　 ；

　 (2)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　 ；

　 (3)D有多种同分异构体，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且分子中不含甲基的链状同分异构体可能的结构简式________________________________；

　 (4)是最重要的工程塑料之一。

　　 已知：

请设计方案以、 　为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为　

　　 CH₃CH₂OH　　　　　　 CH₂ == CH₂　　　　　　　 [ CH₂-CH₂ ]_n合成PBT的反应流程图为　　　　　　　　 　　　。

21．(物质结构与性质模块，10分)

　 (1)第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB₄，该分子的空间构型为　　　 ，是　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

　 (2)第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最大的元素D可以形成两种化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D₃C与盐酸反应的化学方程式为　　　 ；DC₃固体属于　　　　 晶体。

　 (3)钛(Ti)的原子序数为22，其价电子排布式为　　　　 。钛的化合物TiCl₃·6H₂O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为　　　　 ，氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是　　　　 。

20．(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

　　 FeO(s)+ CO(g)　　　 Fe(s)+ CO₂(g) ； △H>0。

　 (1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是　　 。

a．高炉内压强不变　　　　

b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等

c．混合气体中CO₂的浓度不变　　

d．c(CO₂) = c(CO)

　 (2)此反应的平衡常数表达式为K= 　　　　　　；

　 (3)温度升高平衡常数K值　　　　 ；(填“增大”“减小”、或“不变”)

　 (4)已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应　　　 (填“是”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 　　　　　v逆(填“<”、“>”或“=”)，其原因是　　　　 。

选做部分

(包括2小题，每小题10分。考生最多可从中选做1小题，若多选做，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。满分10分)

19．(7分)已知在0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

　　　　　 c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)

　 (1)该溶液中c(H⁺)　　 c(OH^－)(填“<”、“>”或“=”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)　　　　　　 。

　 (2)现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　 ；写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　。

18．(9分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

　　　 4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂＝4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

回答下列问题：

　 (1)固体A的成分为　　　　　　 (写化学式)；

　 (2)写出反应Ⅲ的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)试剂a为　　　　　　 ，试剂b为　　　　　　 ；

　 (4)欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 　　　、　　 、　　　 。

17．(9分)A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。

完成下列各题：

　 (1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为　　　　　　 。

　 (2)B在空气中变质的化学方程式为　　　　　　 。

　 (3)B与C在水中反应的离子方程式为 　　　　　，若有1molC参加反应，电子转移为　　　 　N_A(N_A为阿伏加德罗常数)。

　 (4)鉴定H中两种阴离子的实验方案　　　　　　　　　　　 。

16．(7分) 有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同主族；

②X与Y能形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物；

③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；

④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。

试根据以上叙述填空。

　 (1)W的原子结构示意图为　　　　 ； X、Y与Z形成的化合物的电子式为　　　　 。

　 (2)Z与W的离子半径大小为Z　　　 W (填“>”、“<”或“=”)。　　　　　　　

　 (3)Z与W形成的化合物溶于水显　　　 　性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 。　　　　　　　 　

15．(6分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

　 (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H₂SO₄、浓HNO₃、蒸馏水、NaOH溶液。打开K₁关闭K₂，可制取　　　　　 气体。

　　 (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是　　　　　　 ；打开K₂关闭K₁，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为　　　　　　　 。

14．可用下面示意图象表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

必做部分

(包括6小题，共计48分)

13．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子

　 　 B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X (OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱

　 　 C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸 时，B必为活泼非金属元素

　 　 D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素