7．下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫通入石灰水中

　　　 C．硫酸加入锌粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．铁在氯气中燃烧

5．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　　　　　　　 B．Cl^-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

　　　 C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-　　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-

　　　 A．4v(NH₃)=5v(O₂)　　　　　　　　　　　　 B．5v(O₂)=6v(H₂O)

　　　 C．2v(NH₃)=3v(H₂O)　　　　　　　　　　　 D．4v(O₂)=5v(NO)

4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol·L^-1 KMnO₄溶液

　　　 B．用氨水除去Mg²⁺溶液中的Al³⁺

　　　 C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

　　　 D．用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管

3．下列事实与胶体性质无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeCl₃溶液用于止血　　　　　　　　　　　　　　 B．硅胶的电泳现象

　　　 C．明矾用于净水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．药皂里加硫

2．下列化学用语表示错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸电子式 　　　　　　　　 B．氢氧根电子式　　　　　　　　　　

C．镁离子结构示意图　　　　　 D．硫离子结构示意图

1．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaNO₂　　　　　　　　 B．NaNO₃　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　 D．BaSO₄

28．(8分)化合物A的结构简式为：

工业上可以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、苯等)进行合成。合成A的过程可表示为：

　　　 已知：(1)

　 (2)

　 (3)

　　　 按要求回答下列问题：

　 (1)写出下列符号所代表物质的结构简式

　　　　 c:　　　　　　　　　　　　 ，h:　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)上述①-⑦的反应中属于取代反应的有　　　　　　　 ，属于加成反应的有

　　　　 　　　　　　　　；

　 (3)A与浓硫酸加热得可B和C，其中B分子中所有碳原子处于同一平面上，则生成B 物质的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

24．(7分)在实验室中做如下实验：将物质A、B按一定比例充入一个表面积为800cm²，容积为2L的球形容器中，压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g)；△H=－180kJ·mol^－1；

　 (1)若平均每分钟生成0.5molC，容器表面向外散热速率平均为400J·min^－1·cm^－2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供　　　　 kJ的热量。

　 (2)将2molA与1molB充入上述2L反应容器中，反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如下图所示：

　　　　 ①20min时发生变化的条件是　　　　 ；

　　　 　　 A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　 B．降低温度

　　　 　　 C．缩小了容器体积　　　　　　　　　　　　　

D．增加了B物质的量

　　　　 　 ②在15min达到平衡，此时平衡常数K=　　　　 (用分数表示)。若保持体系温度为t℃，则随着反应的进行，K值　　　　 。(填“增大”、“减少”、“不变”)

　　　　 　 ③若起始时在此2L容器中充入1.2mol A(g)、0.6mol B(g)和0.8mol C(g)，维持恒温t℃，达到平衡时C(g)的百分含量较原平衡　　　　 (填“增大”、“减少”、“不变”)。

23．(8分)I．(1)已知298K时2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H₁=－221.01kJ·mol^－1

　　　 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=－393.5kJ·mol^－1

　　　 则298K时CO(g)在O₂(g)燃烧生成CO₂(g) 的热化学反应方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。

　　　 该电池工作时的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 熔融盐中CO₃^2－的物质的量在工作时　　　　　 (填“增大”、“减少”、“不变”)。

　　　 II．如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

　 (1)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源a端为　　　 极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：　　　　　　　　　 ；

　 (2)已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ；D装置Cu极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D为四种非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：

　 (1)A元素在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)J的化学式　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。