28．(13分)某化学课外活动小组为了测定已经部分变质成Na₂CO₃的NaOH样品的变质程度，设计了用已知浓度盐酸进行测定的实验方案，实验过程如下：称取13.3gNaOH样品，配成1L溶液。取该溶液100mL，向其中逐渐加入某浓度的盐酸溶液，实验过程中收集到的气体体积(已换算成标准状况)与加入盐酸体积的关系如下图所示。

　 (1)正确理解B点：从数据分析，B点表示滴加30mL盐酸时产生了　　　　　　　 ；从曲线所对应的的反应过程分析，B点所对应的反应进程是　　　　　　　 (填“盐酸过量”、“恰好完全反应”、“样品过量”或“无法判断”。

　 (2)通过计算确定13.3g NaOH样品中各成分的质量。

　 (3)计算所加盐酸的物质的量浓度。

　 (4)依据图中的关系，说明图中　　　　　 点(填“A”或“B”或“C”)是盐酸与样品中NaOH恰好完全反应的点。

27．(16分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。

I．探究上述四种酸氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

　 (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)　　　　　 ，微热则发生反应的是　　　　　 ，加热后发生反应的是　　　　　 ，加热也不发生反应的是　　　　　 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)

　　　　　　　 A．通入X气体后产生白色沉淀

　　　　　　　 B．通入X气体后溶液中无明显现象

　　　　　　　 C．通入Y气体后开始产生沉淀

　　　　　　　 D．通入Y气体后沉淀溶解

　　　　　　　 E．通入Y气体后溶液中无明显现象

　　　 由此可得到的结论是　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　　 　　　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

　　　　　　　 C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　 　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃ (或SO₂)

　　　　　　　 E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

II．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

　 (1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体____(填：“能”或“不能”)，请阐述理由(包括化学方程式)是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　 。

26．(9分)某无色溶液，可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行以下反应：

　　　 ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

　　　 ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

　　　 ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　 (2)溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)判断沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　　 。

　　　 A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

　　　 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

　　　 C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

　　　 D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃的固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

　　　 E．用10ml的量筒量取4.80mL的浓硫酸

　　　 F．不慎接触过多的氨时，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

24．(10分)根据下列框图关系填空。已知反应①③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

　 (1)G的化学式为　　　　 ；

　 (2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

　 (1)写出X、Z两种元素的元素符号：X　　　　　　　 ，Z　　　　　　　 。

　 (2)用元素符号分别写出：Y的氢化物的结构式　　　　　　　 ；W₂Z₂的电子式

　　　　 　　　　　　　。

　 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是　　　　　　　 ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　。

　 (4)在由X、Y、Z、W四种元素中的一种或几种形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是　　　　　　　 。

22．(8分)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。其反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H­₂O。回答下列问题：

　 (1)P在元素周期表中的位置是　　　　　 　　　　　，PH₃的电子式为　　　　　　 ；

　 (2)上述体系中发生反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 ；

　 (3)膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．下列有关氯元素的单质及化合物的性质说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．液氯和氯水是纯净物，而漂白粉是混合物

　　　 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性

　　　 C．实验室制取氯气时，可用饱和Na₂CO₃溶液除去其中的HCl

　　　 D．久置后的氯水pH变大

20．将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

19．下列实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )