27．(6分)如图是医院输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的标签，请认真观察标签上的所列的内容后完成下列要求：

　　　 (1)求该溶液中水的质量为多少?

　　 (2)该溶液的物质的量浓度是多少?(可以写成分数形式)。

　　 (3)该溶液的密度为多少?

26．(7分)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液。

(1)配制250mL 4.0 mol·L^-1NaOH溶液的步骤

a．称量氢氧化钠固体。

b．计算需要氢氧化钠固体的质量。

c．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

d．将烧杯中的溶液注入容量瓶．并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。

e．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

　　 f．继续向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(2)以上步骤中，正确的操作步骤顺序为　　　　　　　 (填序号)。

　　 (3)所需称量的氢氧化钠固体质量为　　　 。

(4)现有下列实验仪器：①l0mL量筒②托盘天平(附砝码)③玻璃棒④胶头滴管⑤烧杯⑥广口瓶

完成配制实验时，一定不用的仪器是　　　 (填序号)，还需要的仪器是　　　 。

25．(6分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、　　 H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃。

(1)请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式(可以不配平该化学方程式)。

□HNO₃+□　　　 →□　　　 +□Fe(NO₃)₃+□　　　 +□H₂O

(2)反应中作还原剂的物质是　　　 (填化学式)，被氧化的元素是　　　 。

(3)发生还原反应的物质是　　　 (填化学式)。

　　 (4)若有0.6mol的还原剂完全发生反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是　 mol。

24．(6分)盐酸所具有的性质：①酸性②氧化性③还原性④挥发性。将下列用途或现象中盐酸所表现出的性质填在横线上(填序号)

(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻　　　　　 。

(2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气　　　　　 。

(3)用盐酸除去铁表面的铁锈　　　　　 。

(4)实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳　　　　　 。

(5)浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气　　　　　 。

23．(9分)现有下列l0种物质：①水②空气③二氧化碳④次氯酸⑤熟石灰⑥胆矾[CuSO₄·5H₂O]⑦氢氧化铁胶体⑧碳酸钠⑨硫酸铵⑩铁。

请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是　　　　　 ；属于氧化物的是　　　　　 ；属于单质的是　　　　　 ；从电离的角度分类，属于酸的是　　　　　 ，属于碱的是　 　　　　，属于盐的是　　　　　 ；属于非电解质的是　　　　　 ；属于强电解质的是　　　　　 ，属于弱电解质的是　　　　　 。

22．(8分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是　　　　　 。

(2)浓硫酸的作用是　　　　　 。与研究目的直接相关的现象是　　　　　 。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在着的隐患，这种隐患是　　　 　　。

(4)请在装置图中的D处以图的形式表示出防止此隐患的措施。D处发生的化学反应的离子方程式为　　　　　 。

21．(8分)下面是某同学研究过氧化钠(Na₂O₂)的性质过程中的一个片断。请你帮助他补全活动记录。

[观察]过氧化钠的颜色、状态是：　　 色，　　 态。

[预测]从组成上分析，过氧化钠为金属的含氧化合物，可能与二氧化碳、水等反应。

[实验](1)用干燥的脱脂棉(容易燃烧)包住0.2g的Na₂O₂固体粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，实验现象为①滴上水后有嘶嘶声　 ②脱脂棉燃烧起来。(2)用干燥的脱脂棉包住0.2g的Na₂O₂固体粉末，放在石棉网上，将玻璃导管直接接触脱脂棉，并通过玻璃导管吹入CO₂，约半分钟，实验现象为：脱脂棉燃烧起来。

[实验结论]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)请设计实验证明Na₂O₂与H₂O反应产生的气体是O₂：　　 　　　　　　　　　　　。

(2)请设计实验证明Na₂O₂与H₂O反应还生成NaOH：　　　　　　　　　　　　　 。

20．下面是某加碘盐包装袋上的内容。通过对信息的加工处理，你认为下列各选项的推测中，正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C．1 kg此食盐中含碘元素20 mg-50 mg

D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热分解

第Ⅱ卷　　 (非选择题　 共50分)

可能用到的相对原子质量：H l C 12 　　　 N 14　　　　　　　 O16 　　　 Na 23 　　 S 32 　　　 C1 35.5

19．下列叙述中，正确的是

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子的还原性一定越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．20℃、101kPa条件下，30g一氧化氮和4g氦气所占体积一定相同

18．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol NaCl中含离子数为2N_A

B．常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子

C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

D．1 mol·L^-1MgCl₂溶液中含有Cl^-离子数为2 N_A