6. 下列说法中，正确的是：

　 A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应

　 　B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　 C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物

　 D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

21．(4分)科学探究，如图分别实验。

①分别用醋酸溶液、氯化钠溶液润洗两支具支试管

②用药匙取铁粉、碳粉缓慢放入具支试管中

③把具支试管固定在铁架台上

④立即用塞子塞住具支试管的试管口

⑤向小试管中滴加少量红墨水，把导

管插入到小试管中。使红墨水液面没

过导管口观察并记录，将结果记入表格内。

20．(7分)已知：Co有+2、+3价态。向一定量的CoCO₃中加入浓氢溴酸使之溶解，再加入浓氨水和NH₄Br，搅拌下加入30%的H₂O₂，向溶液中通空气除去过量的氨气，再加浓氢溴酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀A，A中含五种元素，其中Co为14.67%，N为17.43%，2.0gA与0.920mol/L的AgNO₃溶液反应消耗16.30mL AgNO₃溶液。将A过滤、洗涤、干燥，在110⁰C时加热1-2小时得到蓝紫色晶体B，失重率为4.48%，在B的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C，C中含CO为20.0%，含N为23.74%，A、B、C式量均不超过500，且其中N-H键键长与氨分子键长接近。

　 (1)通过计算，推测C的化学式[CoBr(x)(NH(y))(z)]Cl(k)中x、y、z、k值。x=_____________ 　y=______________　 z=______________　 k=_________

　 (2)B、C的颜色接近，鉴别B、C两物质所用的试剂是____________________。

　 (3)写出制备A的化学方程式。

_____________________________________________________________________；

_____________________________________________________________________。

19．I(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

　 (1)定性分析：如图甲除可以通过观察反应完成的先后外，还可以通过观察反应_____________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为另外一种试剂[备选试剂有：Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄、Fe(NO₃) ₃]更为合理，其中可选的试剂是__________________；其理由是_______________。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________________________。

　 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___________　　　　　 __，检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

实验中需要测量的数据是___________________(填“压强”、

“时间”或“温度”)。

Ⅱ(3分)利用实验室所制晶体配制100mL 0.4mol·L^-1 CuSO₄溶液：

　 (1)应用托盘天平准确称取CuSO₄·5H₂O晶体________g。

　 (2)若晶体已部分风化(失去部分晶体水)，则所配制的溶液浓度

将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

　 (3)下图是某同学转移溶液的示意图，指出图中的操作错误： _________________。

18．(8分)分析以下材料回答问题。

材料(1)　　　　　　　　　　　 常见的温室气体表

材料(2)O₂、H₂、NO未被列入温室气体

由此可见：

　 (1)温室气体分子组成的共同特点是__________________________________。

　 (2)以上温室效应气体中起主要作用的是______________________(填化学式)。

　 (3)在H₂O(g)、N₂、SO₂、CO、NH₃中属于温室气体的是_____________________。

　 (4)写出温室气体CO₂的电子式______________________________。

17．(11分)周期表中有3种原子序数依次递增的金属A、B和C，它们均可形成稳定程度不同的二阶离子，C的二价离子比相应A的二价离子多2个电子，C的三价离子可以用KSCN溶液检验，C的单质及其化合物在生产、生活、科技中应用及其广泛。在强碱性介质中形成带色的稳定的含氧酸根MOn^2-，三种金属均有高氧化态。

回答问题：

　 (1)元素A、B和C分别是_______，　 __________ ， ____________。

　 (2)MOn^2-氧化性增强顺序是________________________________________。

　 (3)BOn^2-中的 n=__________；用化学方程式表示B的最高氧化态含氧酸根(BxOy^p-)的钾盐与浓盐酸的反应。____________________________________________。

　 (4)写出C的二价离子在空气中与强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

16．(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO4^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸供热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

　 (1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是__________________________(填代号)

　 (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是__________________。需进一步检验来确定是否存在这些离子，则检验其中的阳离子的实验方法是_________________________。

　 (3)实验与②是为了确定_____________离子是否存在而进行的，把稀硫酸改用稀盐酸______________(填“是”或“否”)可行。

　 (4)写出与③、④两个实验有关的离子方程式：

③________________________________________;

④________________________________________。

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=== 2As+ 3SnCl₆^2－+6M。 关于该反应的说法中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①氧化剂是H₃AsO₃；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②还原性：Cl^－＞As

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；

④M为OH^－；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤SnCl₆^2－是氧化产物

A．只有①③⑤　　 B．只有①②④⑤　　 C．只有①②③④　　 D．只有①③

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108

14．在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH₃(g)+5O₂(g)　　　 4NO(g)+6H₂O(g)在一定条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是

A．容器内压强增大 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．原平衡不受影响

C．正反应速率增大　　 　　　　　　　　　　　　　 D．NO浓度降低

13．pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①若a＞4，则A、B 都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①　　 　　　　　　　 B．③　　 　　　　　　　　

C．①③　　　　　　　　　 D．②④