4．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．砷原子序数为33，它与铝为同主族　　 B．砷的原子半径小于磷的原子半径

　 C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强　 　　　　 D．砷酸的酸性比硫酸的弱

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N_A个磷原子

　　　 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

C．1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A

D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05N_A

2．下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①五种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C、MnO₂ ；　　　　　　　　　　

　　　 ②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl ；

　　　 ③三种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇

　　　 A．只有①②　　 　　 B．只有①③　　　 　 C．只有②③　　　　　　 D．全部

1．背景材料:①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于2000mg的金属钠

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

31．化学选考题(15分)(以下三题[A、B、C]任选一题，若三题都答按前面一题计分)

A．[化学--选修化学与技术]

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

　 (1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要　　　　　　　 等原料

　 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：　　　　　　　

　 (3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有　　　　　　 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

　 (4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体　　　　 　g

　 (6)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

A．熔点较低(29℃熔化)　　 B．能导电　　 C．能制冷　　 D．无毒

　 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：　　　　　　　　　　　　　　 (3分)。

B．[化学选修--物质结构与性质]

　 (每空2分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是　　　　 周期　　　　　 族。(各1分)

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　　　 。

　 (3)①C的电子式是　　　　　　　 ，C分子的结构呈　　　　　 形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　 7(1分)(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　　　　　 。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

C．[化学选修--有机化学]

　 (每空2分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃-80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

　 (1)试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式(注明反应条件)___；(3分)

　 (2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______，目的是___________。

　 (3)烧杯B的作用是__________；烧杯B内盛装的液体可以是__________(写出一种即可)；

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_____________________________。

30．(13分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

　 (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　 (3分)，升高温度，K值　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

A．氢气的浓度减少　　　　 　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加　　 　　　　　　 D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

29．(16分 每空2分)下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题：

　 (1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式

______________________________________(3分)

　 (2)该反应的反应热△H________O(填“>”或“<”)，这一结论的实验证据是_________________；

　 (3)实验中具支试管A内出现的现象是_________________________________________

　 (4)试管B内出现的现象为_________________________________________，

澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为_________________________；(3分)

　 (5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是______________________　　　　 ____。

28．(14分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

　 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

　 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

　 (a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

　 (c)两个试管中产生气体速率一样快。

　 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。(4分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．下列实验操作正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面

　　　 B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水

D．观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察

12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

　　　 A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠　　 Mg²⁺+HCO₃^－+OH^－=MgCO₃↓+H₂O

　　　 B．硫氢化钠的水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

　　　 C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2 H₂(g)+ O₂(g)=2 H₂O(g)；ΔH = -571KJ/mol