2．硝酸铵(NH₄NO₃)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．N₂O、H₂O　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O D．NH₃、N₂O、H₂O

1．臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在260 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是(　　 )

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子于是直线型非极性分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸收能最

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．臭氧、氧气和氧原子都是含有氧元素的物质它们互为同素异形体

25．(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的标准浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

　 (1)由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确测定，终点pH在4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用　　 。当滴定至溶液由　　　 色变为　　 色时，即表达达到终点。

　 (2)若达到终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为　 mol/L。

　 (3)若所取称的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为c₂ mol/L。在下述情况下，c₁与c₂的关系是(填“>”、“<”、“=”)：

　　　　 ①当Na₂CO₃含有NaHCO₃时，则c₁　　　　　 c₂；

②当Na₂CO₃含有NaOH时，则c₁　　　　　 c₂。

24．(10分)某温度(t℃)下的溶液中，c(H⁺)=10^xmol/L，c(OH^-)=10^ymol/L。x与y的关系如下图所示：

　 (1)此温度时，水的离子积K_W为　　　　 ，则该温度　　　 (填“>”、“<”、“=”)25℃。

若将此温度(t℃)下pH=1的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

　 (2)若所得混合溶液为中性，则a:b=　　　　 ；此溶液中各各离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若所得混合液的pH=2，则a:b=　　　　 ；此溶液中各各离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(7分)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂O　　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

　 (1)若此蓄电不放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　 (填序号)。

A．NiO₂ B．Fe　　　　　　　　　　　 C．Fe(OH)₂ D．Ni(OH)₂

　 (2)假如用此蓄电池分别用来电角以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

　　　　 ①电解M(NO₃)_x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为_________(用“a、x”表示)

②电解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生标准状况气体　　　　 L；将电解后溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=　　　　　

22．(10分)已知2NO₂　　　　 N₂O₄(△H<0)。将NO₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖(活塞)可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中反应。

　 (1)反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率v_a　　　　 v_b，反应过程中生成N₂O₄的速率是V_a　　　 V_b。(填“>”、“<”、“=”)

　 (2)若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中NO₂转化率　　 ，b中NO₂转化率将　　　　　 。若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO₂转化率将　　　　　　　 ，b中NO₂转化率将　　　　　 。(填“变大”或“变小”或“不变”)

　 (3)室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需的时间t_a　　　　 t_b(填“>”、“<”、“=”)平衡时容器_____　 中的颜色较深。(填“a”或“b”)

　 (4)塔在a容器中充入4.6g NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则NO₂的转化率为　　　　　　　 。

21．(14分)现有下列短周期元素性质的有关数据：

　 (1)根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

　 (2)氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

　　　　 ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：　　　　　　 。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：　　　　　 。

　 (3)一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：

　　　　 　　　　　　。A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。该反应中的还原剂为：　　　　　　　　　 。

　 (4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于　　　　　　 晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应　　　　 (填“高于”或“低于”)NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．用惰性电极电解1L 4mol/ CuSO₄溶液时，在电路上通过0.5mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1mol电子，此溶液中c(H⁺)是(假设溶液体积不变化)　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.5mol/L　　　　　　 B．1 mol/L　　　　　　　 C．2 mol/L　　　　　　　 D．3.5 mol/L

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．BeCl₂　　　　　　　　　 B．NCl₃　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．SF₆

18．在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7，则该酸和碱的组合可以是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硝酸和氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　 B．盐酸和氨水

　　　 C．硫酸和氢氧化钾　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲酸和氢氧化钠