6．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②气体的总物质的量

　　　 ③混合气体的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④B的物质的量浓度

　　 不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)已达平衡的是(　 　)

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．只有④

5．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-):c(H⁺)约为　　　 (　　 )

　　　 A．1:1　　　　　　　　　　　 B．1:2　　　　　　　　　　　 C．1:10　　　　　　　　　　 D．10:1

4．常温下，一定量的酸酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，该溶液一定呈中性

　　　 B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　　　 C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)时，可能是醋酸过量

　　　 D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

3．有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　　　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　　　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

1．一定量的锎()是有用的中子源，1mg()每少约放出2.34×19⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．()原子中，中子数为154

　　　 B．()原子中，质子数为98

　　　 C．()原子中，电子数为98

　　　 D．锎元素的相对原子质量为252

　 　 2．下列电子式写错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺

　 　　　 C．CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H^-　 [H:]^-1

30．(11分)下图中X是直流电源。两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，e、f两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。

　 (1)①电源上a为　　　 极；(用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空)

②Z槽中f为　　　 极(同上)；

③连接Y、Z槽线路中，电流的方向是d　　 e(用“→”和“←”填空)；

　 (2)①写出d极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出Y槽中总反应化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，

①在通电过程中，电路中通过的电子为　　　　　 mol；

②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率

v(OH^－)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(8分)某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

　 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)B试管口堵的棉花喷有的试剂是　　　　　　　　　 ；

　 (3)充分反应后，研究小组同学发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质不能使剩余铜片溶解的是　　　　　　　 (填写序号)；

　　　　 ①KNO₃　　 ②FeCl₃　　 ③Fe₂O₃　　 ④HCl　　 

　 (4)研究小组同学向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)。研究小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

①在他们的实验操作中，至少称量　　　　 次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算x的实测值为　　　　　　 ，这次实验中产生误差的原因可能是　　　　　　　 (填序号)。

A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去  D．加热失水后露置在空气中冷却

　 (5)研究小组同学发现，反应后的A试管中还得到一种黑色的固体，经鉴定它是两种元素形成的盐，元素间的质量比为2:1，其化学式为 　　　　　。

28．(4分)根据中学化学中常见的气体的相关性质，填写下列空白：

　 (1)　　　 (化学式)，其水溶液呈碱性，该气体制备时常用　　　 (名称)作干燥剂；

　 (2)与N₂具有相同电子总数且为直线型分子的化合物为　　　　　　 (结构式)，实验室制备此气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(11分)某有机物M的球棍模型如下图所示：

　 (1)请写出物质M的分子式______________________；

　 (2)M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系A>B)。B可以用以下方法制得：

其中W能发生银镜反应。则I属于_______反应；Ⅱ属于______反应(填反应类型)；

写出W发生银镜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是______；

　 (4)①A中的官能团名称是___________、_____________；

②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：

a.两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；

b.与FeCl₃溶液显紫色；

c.与碳酸氢钠溶液反应。 　　　　　　　　　　　

26．(8分)分子式为C₄H₈O₂的有机物，其含有-COO-结构的同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH₃CH₂CH₂COOH、②(CH₃)₂CHCOOH、③HCOOCH₂CH₂CH₃、④HCOOCH(CH₃)₂、⑤CH₃COOC₂H₅、⑥　　　　　　　　 。其中：

　 (1)写出⑥的结构简式。

　 (2)能跟金属钠反应的是　　　　　 (填写序号，下同)；

　 (3)能跟碳酸钠溶液反应的是　　　　　　　　　　 ；

　 (4)能发生银镜反应的是　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)能与新制Cu(OH)₂碱性悬浊液发生氧化反应的是　　　　　　　　　　 ；

　 (6)能水解的有　　　　　　 种；

　 (7)水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是　　　　　　　　 ；

　 (8)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的有　　　　　　　 种。