4．下列有关表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体

　　　 B．－OH 与 组成元素相同，含有相同的电子数

　　　 C．CH₂＝CHC(CH₃)₃与氢气完全加成后，生成3,3－二甲基丁烷

　　　 D．结构示意图为 的两种粒子为同一种元素

3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学变化是　 (　　 )

　　　 A．Fe－3e^－=== Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　 B．2Fe+2H₂O+O₂===2Fe(OH)₂

　　　 C．2H₂O+ O₂+4e^－===4OH^－ D．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH) ₃

2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．水煤气、铝热剂　　　　 　　　　　　　　　 B．盐酸、磷酸钙

　　　 C．硫酸铜、漂白粉　　　　 　　　　　　　　　 D．石油、含铁70%的氧化铁

1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分馏、干馏 　　　 B．风化、裂化　 　　 C．渗析、盐析 　　　 D．水解、电解

23．为了探究酮与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min(如右图所示)后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。

③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现乳白色浑浊。

④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。

⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。

为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。

a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物质；

b．CuS和Cu₂S都能溶于热的浓盐酸；

c．Cu₂O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu((NH₃)₂⁺在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。

回答下列问题：

　 (1)装置图中的B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　　 　。

　 (2)第②步操作要注意的问题是　　　　　　　 ；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是　　　　　　　 。

　 (3)第③步操作中出现的乳白色沉淀是　　　　　　　 ，请解释出现这一现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出④步涉及的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是　　 　　　　　。

　 (6)某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若不可行，请设计更合理的实验方案(用化学反应方程式表示)　　　　　　　 。

22．(10分)向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

　 (1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

　 (2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　　 (保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　　　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)

　 (3)t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为　　　　　　　 。

21．(10分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　　　　 　　　(填“大小”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

　 (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　　　　　　 (填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水

　 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

　 (3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　 。

20．(10分)已知物质A是由三种元素组成的化合物，其焰色反应为黄色。B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是工业生产中常见的反应。各物质之间的相互转化关系如下图所示。

请填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：B　　　　　　　　　 ;J　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应H+E(溶液)→M的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　 ，其阴极产物为　　　　　　　　　 。

　 (4)化学反应的焓变(△H)与反应物和生成物的键能(E)有关，已知B、C、H中化学键键能分别为274kJ·mol^-1、436kJ·mol^-1、434kJ·mol^‑1。请计算反应②的焓变△H=　　　　　　　　　 。

19．(10分)下图为元素周期表中前4周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为XC1₃。

　 (1)根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置(要求写出2种)

　 (2)若将一种XC1₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X₂O₃，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时反应的化学方程式为　　　　　　 　　　。

　 (3)若X代表另一种金属单质，该单质可与(2)中所述的粉末发生反应，则该种X元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ；该X单质与(2)中所述粉末组成的混合物可称为　　　　　　　　　 ，该反应可用于　　　　　　　　　 。(写出一种用途)。

18．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如图所示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　 　　　　(　　 )