26．从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

　　 ⑴在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为______________。

⑵在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸　 　　　　　　 B．氯化钡溶液　 　　 C．氢氧化钠溶液　　 D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)______

⑶电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_______；与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”和“不变”)

⑷Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为_____

　 A．蒸馏　　 B．灼烧　　 C．过滤　　 D．蒸发　　 E．冷却结晶

⑸用相同电量分别电解无水MgCl₂和饱和食盐水时，当生成1molMg的同时，生成NaOH的物质的量是________mol。

25． A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。

回答：

　 (1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。

　 (2)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________　　　　　　　 。

　 (3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 ___极，电极反应式为___________________。

24．对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：

　 (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

　(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。

　 (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_____________。

　 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

23．(14分)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO₂能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。

　 (1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO₂不能支持燃烧”的结论。

甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如：2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO₃)₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论。

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是　　　 ，其结论不可靠的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO₂气体(无O₂产生)来探究“NO₂能否支持

燃烧”的实验。

①丙组同学制取NO₂的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②如图是该组同学设计的制取并收集NO₂气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。

22．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案：

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品m g(2)加入过量盐酸；

　 (3)收集并测定生成的气体体积V mL。

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品m g；(2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

　 (3)取溶解后的溶液mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品m g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。

[方案Ⅳ] (1)称取碳酸钙样品m g；

(2)加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解；

　　　　　　　　　　 (3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

　　　　　　　　　　 (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′g。

　　 回答下列问题：

　 (1)你认为上述4个方案中，最好的方案是　　　　　　　 ，其他方案的缺点分别是：

　　　　 方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为减少方案Ⅳ实验误差，必要的操作是　　　　　　　　 (填选项编号)。

　　　　　　　 A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

　　　　　　　 B．精确配制浓度为c′mol/L Na₂CO₃溶液

　　　　　　　 C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

21．下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L^－1，密度为1.84g·cm^－3据以上信息回答：

　 (1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴(约0.5mL)，加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化　　　　　　 _____。试用数据解释原因_________________________________。

　 (2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_____________________

_______________________________。

　 (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______　　　　　 ___________________原因是___________　　 _

_____________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________。

　 (4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

20．“苏丹红一号”(结构如下图所示)是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．属于芳香族化合物，分子式为C₁₆H₁₂N₂O

　　　 B．分子中的所有原子一定位于同一平面上

　　　 C．分子中苯环上的一取代物共有11种

　　　 D．能与NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物质反应

19．将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．气体A为SO₂和 H₂的混合物　　　　　 B．气体A中SO₂和 H₂的体积比为4∶l

　　　 C．反应中共消耗锌97.5 g　　　　 　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

18．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 　B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动

　　　 B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

　　　 C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

　　　 D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

17．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS)，已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是　　 (　　 )

A．羰基硫的属于非极性分子　　　　　 　　　　 

B．羰基硫沸点比CO2低

　　　 C．羰基硫的电子式为：

　　　 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线