3．等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于(　　 )

　　　 A．2.0　　　　　　　　　　 B．12.3　　　　　　　　　　 C．1.7　　　　　　　　　　 D．12.0

2．常温下，某溶液水电离出c(OH)^-=1×10^-13mol/L，对该溶液叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液一定是显酸性　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液一定是显碱性

　　　 C．溶液一定不显中性　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液可能是pH=7的溶液

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

　　　 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

　　　 C．碳酸钙难溶于水，但它是强电解质

　　　 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

25．(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

⑴ 合成氨反应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 在一密闭容器中以体积比1∶3通入氮氢混合气体，使N₂的物质的量浓度为amol/L。在一定条件下发生反应，经ts后达到化学平衡，混合气体中NH₃的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H₂的平均反应速率为　　　　　　 　　　　　　　，该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　　　　 (用含a、b的函数式表示，不必化简)。

⑶ 液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH₃ NH₄⁺+ NH₂ˉ(某温度下其离子积常数为10^－30)。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH₄＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴ 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　则E(H－Cl)＝　　　　　　　　　　 ；

⑵ 已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol

 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol

　　　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+19kJ/mol

　　 请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 有下图所示的装置：

该装置中Cu极为　　　　　　 极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　　　　　 L。

23．(8分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 操作a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)下图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　 　氧化物d　　　　　　　 ；

(2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

20．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　 　)

A．升高温度，Z的体积分数增大

B．增大压强，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O₃+6HC1(浓)　　 KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为　　　　　　　 ；

(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝　　　　　 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)　　　　　 。

19．向1.00　L　0.3　mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中(　 )

A．溶质为Na₂CO₃　　　　　　　　 B．c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

C．溶质为H₂CO₃、NaHCO₃ D．c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)－c(H ⁺)

18．下列实验的设计不可行的是(　　 )

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl