(二)若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL.回答下列问题: (1)需要取浓硫酸 mL (2)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是 ——青夏教育精英家教网—

(二)若用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题： (1)需要取浓硫酸　　　　　　 mL

(2)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________ (填写编号)。　A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数　B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度　C 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中　D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干　E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切　F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

19．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

(1)B和C的元素符号分别为　　　　　　；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为　　　　　；

(3)C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(4)B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、某无色溶液，可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：

(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(2)在(1)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；

(2)一定存在的离子是____________________________________________________；

(3)判断沉淀乙成份的方法是______________________________________________。

16、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

(2)下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___　　 _____ .

A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H₁B．C(s)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H₂

C．CH₄(g)+20₂(g)=C0₂(g)+2H₂O(g) ；△H₃　　　　 D．C(s)+0₂(g)=CO₂(g)；△H₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+120₂(g)=6CO₂ (g)+6H₂O (l) ；△H₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H₆

G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂S0₄(aq)+2H₂O(l)；△H₇

H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H₈

(3) 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是　　　　　　　　

17、瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

(1)瑞香素的化学式为　　　　　　。

(2)1 mol此化合物可与　　　　　　mol Br₂反应，

在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂的物质的量为　　　　　　mol。

(3)写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(一)要配制500mL0.2mol·L^－¹的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解　②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中　③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切　④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶　⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白： (1)ag绿矾的实际质量为　g。 (2)上述操作步骤的正确顺序为　　　　。 (3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是　　　；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是　　　。