2．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．提高反应物的平衡转化率　　　 　　　　 B．以同样程度改变正逆反应的速率

　　　 C．增大正反应速度,减小逆反应速率 　　　 D．改变平衡混合物的组成

1．可逆反应达到平衡的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应混合物中各组分的浓度相等　 　 B．正逆反应都还在继续进行　　　　　　

　　　 C．正逆反应的速率均为零　　　　　　　　　　　 D．正逆反应的速率相等

(二)若用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

　 (1)需要取浓硫酸　　　　　　 mL

　 (2)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________ (填写编号)。

　　　 A．用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数

　　　 B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

　　　 C．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

　　　 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

　　　 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

　　　 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

19．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

　 (1)B和C的元素符号分别为　　　　　　 ；

　 (2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为　　　　　 ；

　 (3)C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

　 (4)B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

20．某无色溶液，可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：

⑴取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

⑵在⑴所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　 (1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；

　 (2)一定存在的离子是____________________________________________________；

　 (3)判断沉淀乙成份的方法是______________________________________________。

16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

　 (1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

　 (2)下列△H表示物质燃烧热的是__________ ____;表示物质中和热的是___　　 _____ .

　　　 A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H₁　　　　　　　　　　　　　　　 B．C(s)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H₂

　　　 C．CH₄(g)+20₂(g)=C0₂(g)+2H₂O(g) ；△H₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C(s)+0₂(g)=CO₂(g)；△H₄

　　　 E．C₆H₁₂O₆(s)+120₂(g)=6CO₂ (g)+6H₂O (l) ；△H₅

　　　 F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H₆

　　　 G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂S0₄(aq)+2H₂O(l)；△H₇

　　　 H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H₈

　 (3)甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________。

　 (4)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是　　　 .

17．瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

　 (1)瑞香素的化学式为　　　　　　 。

　 (2)1 mol此化合物可与　　　　　 　mol Br₂反应，在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂的物质的量为 　　　　　　mol。

　 (3)写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

18．(一)要配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解　②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中　③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切　④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶　⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白：

⑴ag绿矾的实际质量为　g。

⑵上述操作步骤的正确顺序为　　　　。

⑶若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑷若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是　　　；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是　　　。

15．已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(CH₃CO)₂O　 　　 B．CH₂==CO　　　　　　 C．CH₃CHO　　 　　　 D．HCHO

14．下列关于Fe(OH)₃胶体的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe(OH)₃胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象　

　　　 B．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

　　　 C．液溶胶中Fe(OH)₃胶体粒子不停地做布朗运动　

　　　 D．光线通过Fe(OH)₃胶体时会发生丁达尔现象

13．下列有关晶体的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金刚石网状结构中，有共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

　　　 B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺有6个

　　　 C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

　　　 D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

12．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在25℃，10⁵ Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

　　　 　2C(石墨) + O₂(气) ＝ 2CO(气) ；△H＝－110.5 kJ/mol

　　　 B．C(石墨)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0 kJ

　　　 C．C(石墨)和CO₂(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应

　　　 D．如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热。

11．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．22.4(m+n)　　　　　　　　　　　 　　　　　 B．22.4×6.02×10²³(m+n) C．22.4(m+n)/(6.02×10²³) 　　 　　　 D．m+n

9．从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：

　　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 　　　　

　　　 B．5mol FeS₂发生反应，有10mol 电子转移转移

　　　 C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物　　

　　　 D．FeS₂只作还原剂

　　　 A．21︰5 　　　　　　　 B．11︰3 　　　　　　　 C．3︰1 　　　　　　　　 D．4︰1，