25．能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。为了缓解能源危机和减少汽油燃烧所产生的污染，目前已普遍推广使用新型车用燃烧--乙醇汽油。乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，已知某乙醇汽油蒸气中乙醇和汽油的体积比约为1：4。请回答下列问题：

　 (1)若以辛烷代表汽油的成分，请写出乙醇汽油燃烧的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若以辛烷代表汽油的成分，并设空气中氧气所占的体积分数为，则相同条件下，相同体积汽油、乙醇汽油分别在气缸内完全燃烧时，所消耗空气的体积比是　　　 。

　 (3)若用乙醇汽油设计燃料电池，在一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－，则该电极正极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车总量已突破200万辆，为了更好推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而只向乙醇燃料汽车购买者征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量巨大的国家之一，乙醇是从甘蔗中提炼中加工出来的。请写出由甘蔗渣制备乙醇的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．在如图所示的装置中，由A处通入气体，试剂瓶中的现象为溶液先变浑浊，后又变澄清。

　 (1)若试剂瓶中的溶液为碱，则通入的气体为　　　　　 或　　　　　 。

　 (2)若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液，则通入的气体为　　　　　　　　　 。离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若反应结束后，试剂瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液，再水浴加热，

　　　 　生成银镜，则原试剂瓶中的溶液为　　　　　　　　　　　 ，通

　　　　 入的气体为　　　　　　　　　　 .

　 (4)在试剂瓶中加入BaCl₂溶液，在A处先通入一种气体，无沉淀产生；

　　　　 若继续通入另一种气体，则有白色沉淀产生，且B处有气体放出，

　　　　 放出的气体遇到空气马上变为红棕色，则气体A为　　　　　　 ；

　　　 生成的沉淀为　　　　　　　 。

23．下表中的实线表示元素周期表的部分过界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

　 (1)元素③在周期表中的位置是　　　　 周期　　　　 族。

　 (2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　 (用氢化物的化学式表示)。

　 (3)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

　 (4)甲、乙两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；元素W与②形成离子化合物丙，物质丙的电子式为　　　　　 ，写出实验室制W₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　 。

　　　　 X单质和①单质在一定条件下可生成化合物E(分子中有10个电子)，分子的结构呈　　　　　　 ，晶体类型为　　　　　　　 。

22．(7分)硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低，可依次有NO₂、NO、N₂O、N₂、NH₄NO₃。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

　 (1)和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为　　　　 (填化学式)。

　 (2)完成下列过程中的离子反应方程式：

　　　　 O→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 (3)B值是多少mol？写出计算过程。

21．(10分)

I．接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO₂+O₂　　　 2SO₃；△H =－196.6kJ/mol该反应在

　 　　　　　　(填一种设备)中进行，这种设备中部装有一个热交换器，其作用是　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

II．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下以问题：

　 (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

　　　　 ①电解沁中X极上的电极反应式为　　　 。在X极附近观察到的现象是　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　 。

　 (2)如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　 ，电极反应式是　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　 ，电极反应是　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

20．(10分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：填写下列空白

　 　此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。

　 (1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确的选项代码)　　　 。

　　　 A．左盘重，样品轻　　　　　　　　　　　　　　　　 B．左盘轻，砝码重

　　　 C．右盘重，砝码轻　　　　　　　　　　　　　　　　 D．右盘轻，样品重

　 (2)在进行加热时，应该用　　　　　 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO₄强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要①　

　　　　 　　　　　　②　　　　　　　　　 。

　 (3)加热后的坩埚应放在　　　　 中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏　　　　　　　　　 。

　 (4)在进行④、⑤两步实验中，有时还要重复进行，这是由于　　　　　　　　　　 。

　 (5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω=　　　　　 (写计算式)。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会　　　　　 (填“不变”、“偏高”、“偏低”)。

19．(5分)实验室用50ml 0.50mol·L^－1盐酸、50ml 0.55mol·L^－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

　 回答下列问题：

　 (1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)经数据处理，t₂－t₁=3.4℃，则该实验测得的中和热△H = 　　　　　　　。[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(C)按4.18J/(g·℃)计算]。

　 (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁　　　　 △H(填“<”“>”或“=”)

18．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

17．某研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

　　　 B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

　　　 C．该条件下H₂燃烧生成了具有还原性的物质

　　　 D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O

16．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应为取代反应　　　　　　　　　　　　　 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

　　　 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　　　　　　　　 D．脱氧维生素C的分子式为C₆H₈O₆