1、下列变化为放热反应的是(　 )

A．能量变化如图1所示的化学反应

B．H₂O(g)＝H₂O(l)；△H＝－44.0 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g)；△H＝+14.9 kJ/mol

29．(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

　 (1)D的化学名称是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 (有机物须用结构简式表示)

　 (3)B的分子式是　　　　　　　　　　　　 。A的结构简式是　　　　　　　　　 。反应①的反应类型是　　　　　　　　　 。

　 (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　　　　 个。

　　　　 ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。

28．(12分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中A与C

位于同一主族，B的最外层电子数为次外层电子数的2倍。C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D分别是B、C形成电子总数为10的化合物X、Y。D可与A形成化合物Z。试回答：

　 (1)A为　　　　 ；B为　　　　 ；C为　　　　 ；D为　　　　 。(填写元素符号)

　 (2)在Y、Z二种化合物中，沸点最低的是(用化学式表示，下同)　　　　　　　 ，热稳定性最强的是　　　　　　　　 。

　 (3)Na₂A的水溶液呈　　　　　　 (酸性、中性、碱性)，这是因为　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

　 (4)若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意三种中学常见化合物的结构式：

　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

27．(18分)工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量，设计了如图实验装置。

操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总持量(W₁g)；

③称取一定质量的纯碱(W₂g)，并所它放进广口瓶B里；

④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量(W₃g)；

　 (1)A瓶中盛的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)C瓶中盛的试剂是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)干燥管E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)如果去掉装置A，测定结果将(填偏大、偏小或无影响)　　　　　　　 ；如果去掉装置C，测定结果将　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (6)计算Na₂CO₃的质量百分含量的算式为　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)根据下面的转化关系和实验现象回答下列各问题。

　 (1)反应①中，当生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，参加反应的淡黄色颗粒的质量为　　　　　 g 。

　 (2)黑色固体的化学式为　　　　　　　

　 (3)写出反应①、②、④的化学方程式

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

13．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将钠投入到足量的盐酸中

　　　 B．将钠投入到足量的乙醇中

　　　 C．将钠用铝箔包好，并刺有小孔，投入足量的水中

　　　 D．将钠投入足量硫酸铜溶液中

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

　　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca²⁺+HCO+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂　 2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-

　　　 D．FeCl₃溶液中通入足量H₂S气体 Fe³⁺+2H₂S=FeS↓+S↓+4H⁺

11．在下列比较中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HF　　

B．碱性：NaOH>Al(OH₃)>Mg(OH)₂

　　　 C．微粒半径：F^-<Na⁺<Mg²⁺

D．单质的熔点：Li >Na>K>Rb

9．下列实验需要温度计，而且温度计须插入水中的是　　　　 (　　 )

　　　 A．银镜反应　　　　　　　 B．石油的分馏　　　　　　 C．硝基苯的制取　　　　 D．实验室制乙烯

　　　 A．N₂、H₂、NH₃百分含量相等

　　　 B．单位时间内，消耗amolN₂的同时，消耗3amol/的H₂

　　　 C．单位时间内，生成amolN₂ 的同时，消耗3amol的NH₃

　　　 D．反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间变化

8．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)：△H=－571.6kJ/mol

　　　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　　 则氢气的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．241.8kJ/mol 　　　　　 B．－241.8kJ/mol 　　　 C．285.8kJ/mol 　　　　　 D．571.6kJ/mol