2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

　　　 B．生理盐水的浓度为0.9%

　　　 C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量

　　　 D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化

1．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纳米碳是一种新型高分子化合物

　　　 B．纳米碳的化学性质很稳定

　　　 C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同

　　　 D．纳米碳的导电过程属于化学变化

30．将Na₂O₂与NaHCO₃的均匀混合物粉末分成等质量的两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L(标准状况)；将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)。求：

　 (1)混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比

　 (2)加入盐酸的物质的量浓度。

29．为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实验方案：

　 (1)甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品m g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1­的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示CO₃^2-+H⁺=

HCO₃^-­_­反应的终点)，消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O反应的终点)，又消耗HCl溶液体积为V₂ml。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　　 ；

　 (4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

　　　　 ①写出操作步骤

　　　　 ②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式　　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

　 (1)据此推断它们是(填化学式)

A　　　　 　　；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 ；

　 (2)写出下列反应的离子方程：

　　　　 ①C溶液与E溶液在加热条件下反应　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②过量E溶液与D溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

27．(18分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分

解，恢复到室温生成A(白色固体)、B、C各1mol，X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：X　　　　　 ，G　　　　　 ，D　　　　　 ；

　 (2)写出G与C反应生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出X+E→A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)写出C与Na₂O₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 若有0.2mol Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为　　　　　　　　　　　 。

26．(11分)氧化还原反应中实验上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应过程发生。

　 (1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

　 (2)反应中硝酸体现了　　　　　　　　 和　　　　　 　　性质。

　 (3)反应中若产生0.5mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol

　 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；若1g水蒸气转化成液态水放热2.4kJ，则氢气的燃烧热为　　　　　　 。

24．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温，同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．粉末中一定有Na₂O，Na₂O₂，Na₂CO₃

　　　 B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

　　　 C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

　　　 D．无法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

23．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol；正本烷的燃烧热为：2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是(　　 )

　　　 A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

　　　 B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

　　　 C．正丁烷比慢丁烷稳定

　　　 D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；△H=－2221.5kJ/mol