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从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
（1）在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为______________。
（2）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是（填编号）______
（3）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_______；与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______（填“变大”、“变小”和“不变”）
（4）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_____
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（5）用相同电量分别电解无水MgCl2和饱和食盐水时，当生成1molMg的同时，生成NaOH的物质的量是________mol。
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等杂质，精制时所用试剂为
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等杂质，精制时所用试剂为
加入试剂的顺序是________(填序号)．
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液→①
（2）由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图2所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
（2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是
粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
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②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
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（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？