8．某有机物的结构简式为：　　　　　　　　　　 关于该物质的叙述错误的是　　 (　　 )

　　　 A．一个分子中含有12个H原子

　　　 B．一氯代物有4种

　　　 C．能使酸性KMnO₄溶液褪色

　　　 D．1mol该物质分别与足量H₂、NaOH溶液反应，消耗H₂、NaOH的物质的量均为3mol

7．根据　　　　　　　　　　 的结构，它不可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．与新制氢氧化铜反应　　　　　　　　　　　　　 B．使溴的四氯化碳溶液褪色

　 　　　 C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D．与银氨溶液反应析出银

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

　　　 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH₃OH+6OH^－+6e^－ === CO₂+5H₂O

　　　 C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

　 　　　 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

5．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

　　　 B．HClO、浓H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

　　　 C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

　　　 D．NaF、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

4．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出

　　　 B．通过加热除去氯化铵固体中的碘单质

　　　 C．在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片

　　　 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中

3．判断反应过程的自发性的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．判断反应的方向　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．确定反应是否一定会发生

　　　 C．判断反应过程发生的速率　　　　　　　　　

　　　 D．判断反应过程的热效应

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　 A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

　　　 B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生还原反应的产物是N₂

　　　 C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

　　　 D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

　 　 2．下列有关化学用语表达不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氨气分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂分子的结构式：O=C=O

　　　 C．S^2－的离子结构示意图：　　　　　　　　　　 D．苯分子的比例模型：

22．(12分)已知可逆反应CO+H₂O(g)　　　 CO₂+H₂，在一定条件下达到平衡状态。

　 (1)T℃时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为　　　　　　 ；水蒸气的转化率为　　　　　　 。

　 (2)T℃时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)若T℃时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H₂O)=bmol/L，平衡时H₂的浓度c(H₂) = cmol/L，则a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

21．(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

　　 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能有D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H=－aKJ·mol^－1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在100mL0.1mol·L^－1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^－1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为　　　　　　　　　 。

20．(14分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　①MnO₂和浓盐酸混合共热　　　　　　　　 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热

③次氯酸钠和浓盐酸混合　　　　　　　　　 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合

⑤KclO₃和浓盐酸混合共热　　　　　　　　 ⑥KMnO₄和浓盐酸混合

　　　　　　　 A．①②⑥　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　 D．全部可以

　 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)①装置B的作用是　　　　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　 。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③装置E的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　　 与　　　　　 之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　 　　　　　　　　　　。