1．考试时间：90分钟； 本卷满分：100分

31．为测定某Fe₂O₃和FeO混合物中Fe₂O₃的含量，往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol·L^─1硫酸，充分反应后，测得溶液体积仍为200 mL，溶液中c(H⁺)= 1.0 mol·L^─1，再加入适量2.0 mol·L^─1NaOH溶液，使Fe²⁺、Fe³⁺恰好完全沉淀，充分搅拌并微热，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g。

　 (1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

　 (2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe²⁺、Fe³⁺恰好沉淀完全？

　 (3)该混合物中Fe₂O₃的质量分数是多少？

30．(12分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2─之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2─+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2─+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2─+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是　　　　　　　 　　。

实验Ⅱ：取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　　　　 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

29．(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

　 (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用　　　　　 (选填序号号)。

A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱

　 (2)装置F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)B装置的作用　　　　　　　　　　 ；E装置的作用　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是　　　　　　 　　　　　　　　；

　 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28． (10分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：A：________________　　　　 C：________________

(2)写出气体F的电子式　　　　　　　　　 ，其分子空间构型为　　　　　　　

(3)写出下列反应的离子方程式：

①E→F：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

②A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在检验SO₄^2─时，当确定溶液中不含　　　　 等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl₂溶液；在确定溶液中不含　　　　 等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作试剂。

27．(8分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，

发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。

甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，

所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化

漂白作用而使溶液褪色。

　 (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：______________；

　　　　 验证乙同学的推测是否正确的方法是：_______________。

　 (2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给的装置完成喷泉实验是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由_____________________________________________________。

　 (3)类似“褪色喷泉实验”的还有多种“变色喷泉实验”，请你按实验要求分别设计2个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

26．(8分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种在生活、生产中使用最广泛的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：

　 (1)单质J的化学式_____________，E的分子式是______________；

　 (2)写出B和F反应的化学方程式__________________________________________；

　 (3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________；

　 　(4)A的化学式为______________________________。

25．(9分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

　 (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________(填“极性”、“非极性”)分子。

　 (2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。

　 (3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质按n(A) : n(B)=3:1充分反应生成6.8 g气态W时放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式

_______________________________。

　 (4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol C的气体单质在一定条件下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L^－1，则平衡时FC2的转化率为__________　　　　　　　　　　　　 __。

24．(8分)某强碱性溶液溶质为K⁺、NH⁴⁺、AlO^2-、SO4^2-、CO₃^2-、Al³⁺、SiO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直至消失。

　 (1)原溶液中肯定存在的离子有　　　　　 　　　　，肯定不能大量存在的离子有　　　　　　　　　　 。

　 (2)②中产生沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，沉淀溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(7分)常温下某种淡黄色固体甲，与气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图所示的转化关系。试回答下列问题：

　 (1)甲是(填化学式，下同)_____　　　　　 ___，

乙是______　　　　　　　　　　　　　 ___，丙是____　　　　　　　 ____。

　 (2)乙和丙发生反应时，无论乙和丙的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物与还原产物的质量比总是　　　　　 ：　　　　　　 。

　 (3)若甲在常温下是气体，它与气态氢化物乙和氧化物丙之间的转化关系仍然如此图所示，则甲是_______，乙是________，丙是_______。