4．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

　　　 B．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

　　　 C．牛油与NaOH溶液共煮，向反应所得的溶液中加入食盐有固体析出

　　　 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

3．在下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H>0 kJ·mol^－1表示放热反应，△H < 0kJ·mol^－1表示吸热反应

　　　 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

　　　 C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　　　 D．1 mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

2．可以将反应Zn + Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①Br₂ +2e^－ == 2Br^－ ②2Br^－－2e^－== Br₂ ③Zn－2e^－== Zn　　　 ④Zn²⁺ + 2e^－==Zn

　　　 A．②和③　　　　　　　 B．②和①　　　　　　　　 C．③和①　　　　　　　 D．④和①

1．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．124gP₄含有P-P键的个数为4N_A

　　　 B．12g石墨中含有C-C键的个数为3N_A

　　　 C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

　　　 D．60gSiO₂中含Si-O键的个数为2N_A

33．(有机化学基础模块，15分)据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结构杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：

①　　 -NO₂　　　　　　　　　 -NH₂(苯胺、弱碱性、易氧化)

②　　 -CH₃　　　　　　　　 -COOH

下面是PAS-Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明)

A BC₇H₆BrNO₂

CDE　　

按要求回答问题：

　 (1)写出下列反应的化学方程式并配平：(7分)

A→B：_____________________________________________________；(4分)

　　　　 B→C₇H₆BrNO₂：_____________________________________________。(3分)

　 (2)写出下列物质的结构简式：C：_____________，D：______________。(4分)

　 (3)指出反应类型：I_____________________，Ⅱ___________________。(2分)

　 (4)指出所加试剂名称：X__________________，Y__________________。(2分)

32．(15分)某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

I．实验装置如下图所示(6分)

　 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________

　 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

_______________________________________________________________________

II．实验装置如右图所示：(6分)

　 (1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：

__________________________________。(2分)

　 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　 _________________。(4分)

III．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”

这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。(3分)

31．(15分)已知A-I有如下图所示转换关系：

已知：①单质E可作为半导体材料；

②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应；

　　 据此，请填空：

　 (1)化合物F是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

　 (2)化合物I是_________　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　__；

　 (3)反应①的化学方程式是___________________________________________；

　 (4)反应④的化学方程式是___________________________________________；

　 (5)写出I的水溶液与A反应的方程式_____________________________________。

30．(13分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

　 (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。(3分)

A．烧杯　 B．坩埚　　 C．表面皿　　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥管

　 (2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。(4分)

　 (3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。(2分)

　 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________。(2分)

　 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法______________

____________________________。(2分)

选做题：(以下三题31、32、33小题自选一题作答，多做不给分)

29．(13分)纯碱中常含有少量NaCl杂质，某实验小组用下图装置测定n g纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

　 (1)测定实验的步骤为______________________。(填序号)(3分)

①称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m₁ g；

②称量n g纯碱样品，将其放入锥形瓶内；

③按装置图组装仪器，并检查气密性；

④再次称量干燥管D的总质量为m₂ g；

⑤从分液漏斗注入一定量的稀硫酸，直到B中不再产生气体为止。再缓缓鼓入空气一段时间。

　 (2)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明______________________

__________________________________________________________。(2分)

　 (3)装置E的作用是__________________________________，步骤⑤中“缓缓鼓入空气一段时间”的原因是_______________________________________________。(4分)

　 (4)A中NaOH溶液的作用________________________________。 (2分)

　 (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________。(2分)

28．(17分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

　 (1)其中可行的是__________________(填序号)(3分)

　 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是__________，改进方法是__________________

________________________________________________________________。(4分)

　 (3)完全错误的是_______，因为___________________________________。(4分)