24．(9分)利用原电池产生电压的数值可判断形成原电池电极金属性的强弱，现将A、B、C、D四种金属片放置在盐溶液中形成原电池，如图所示，记录电子流动方向和电压表读数如下：(已知：构成两极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。)
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金属 |
电子流动方向 |
电压(V) |
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A |
 A Cu |
0.78 |
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B |
 Cu B |
0.15 |
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C |
 C Cu |
1.35 |
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D |
D Cu |
0.30 |
根据表中数据判断：
(1)___________金属是最强的还原剂，_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)当D与C组成原电池时，溶液中的阳离子流向_______极，电流流向为______________
(3)已知A、C两种金属为镁和铝，则镁和铝对应的字母分别为____________，为进一步确定结论是否正确，甲同学设计了一个实验，他将两块金属片分别放进氢氧化钠溶液中，现象为_________________________________________有关的化学方程式为__________________________________。另一位同学则在甲实验的基础上，将两金属片用导线连接，则有气泡冒出的金属片为_________(填元素符号)。
23．(12分)某同学探究同周期元素性质递变规律时，设计了如下实验，请根据实验填写下列空白：
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实验步骤 |
实验现象 |
化学方程式 |
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①取少量金属钠，放入MgCl2溶液中 |
钠剧烈反应，产生白色沉淀。 |
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② |
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Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ |
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③向新制的H2S溶液中滴加新制的氯水 |
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通过以上探究，该同学得到的实验结论是__________________________________。
(10分)某温度时，在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据 填写下列空白：
一定条件下，反应2SO2+O2 2SO3达到平衡，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )(正反应为放热反应)，400℃、3.0×106Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 
将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是