12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)　　 Z(g) + W(s);△H>0下列叙述正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入少量W，逆反应速率增大　　　　　

　　　 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

　　　 C．升高温度，平衡逆向移动　　　　　　　　　

　　　 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

11．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　　 C．铝的硬度、熔点、沸点都高于晶体镁

　　　 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种气体的压强相等　　　　　　　　　　　　　 B．O₂比O₃的质量小

　　　 C．两种气体的分子数目相等　　　　　　　　　 D．两种气体的氧原子数目相等

　　　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^-+)增大，K_W不变

　　　 C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^-+)降低

　　　 D．将水加热，K_W增大，pH不变

8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

　　　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 B．c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca^2－、SO₄^2－、CO₃^2－

　　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

　　　 D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．①③④

29．(15分)乙烯和乙烷混合气体共 a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙稀和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体45g 水.试求：

　 (1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=　　　　　 .

　 (2)当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=　　 ，得到的CO和CO₂的物质的之比为n(CO)：n(CO₂)=　　　　　　 .

　 (3)a的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (4)b的取值范围是　　　　　　　　　　　 .

28．(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

　 (1)制备氧化铜

　　　 工业CuSO₄　　　　　　　 CuSO₄溶液　　　　 CuSO₄·5H₂O　　 ……　　　 CuO

①步骤Ⅰ有目的是除不溶性杂质.操作是　　　　　　　　　　　　　　　 .

②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作时：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.7；加热煮沸一段时间，过滤，用稀疏酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.7的原因是　　　　 　　　　　.

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体.操作是　　　　　　　　　　 ，过滤，水浴加热烘干.

④水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往或先加入CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中的大量气泡.结论是　　　 　　　　　.

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：　　　　　　　

　　　　　　　　　 A．秒表　　　　 B．集气瓶　　　　　　　　 C．烧杯　　　　　　　　　 D．量筒

　　　　　　　　　 E．容量瓶(可多选)

22．(15分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

　 (1)硝酸在该反应中体现了　　　　　　 性，该反应的还原产物是　　　　　　　　 。

　 (2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是　　　　　 ，如果得到的NO和NO₂的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　　 ，若用排除水法收集这些气体，可得标准状况下气体体积　　　　 .

　 (3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

26．(18分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大.A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1.由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中为2：1.由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1.

　 (1)下列分子的电子式为：甲　　　　　 　乙　　　　　 　戊　　　　　　　　　

　 (2)写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式：

　 (3)由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性。从已学过的化合物中试写出两种，并用离子方程式表示其呈碱性的原因.

①　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (4)将足量丙与戊混合后，进行电解，其阳极反应的电极反应式为　　　　　　　　 ，阴极反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 .