1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于　　 和　　 的说法正确的是

　 A、　　 和　　 都含有83个中子；　　　　 B、　　 和　　　 互为同位素

　 C、　　 和　　 的核外电子数不同；　　　　 D、　　 和　　　 分别含有126和127个质子

33．(8分)[化学-有机化学基础]

乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　　　　　 。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

	KMnO4/H+	A(C9H10O3)	HBr	C(C9H9O2Br)
		CrO3/H2S	O4
		B(C9H8O3) 能发生银镜反应

提示：①RCH₂OHRCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

(a)由A→C的反应属于　　　　　　　 (填反应类型)

(b)写出A的结构简式　　　　　　　　 。

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(CH₃O－－COOCH₃)是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛(CH₃O－－CHO)合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：－Br

32．(8分)[化学－物质结构与性质]

请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　 种。

(2)第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为　 　　　　　。在CaN晶体中，每个Ca原子与　　　 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为　　　　　 。在四大晶体类型中，CaN属于　　　　 晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是　　　　　　 (填化学式)。

31．(8分)[化学－化学与技术]

工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是　　　 。电解槽中的阳极材料为　　　　 　。

(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？　　　　 原因是　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为　　　　 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　 。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　 ，活塞b应　　　 。需要加热的仪器装置有　　　 (填代号)，m中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内 NaOH 固体，E 内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

[选做部分]

共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

29．(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　 　　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　　 　　负极反应　　　　　　　　　　　 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　　　 。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

28．(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气　 的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+C0₂(g)+2H₂0(g)　　 △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂0(g)　　 △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为______kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

15．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A　 0.008889　　 B　 0.08000　　 C　 0.1200　　 D　 0.2400

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A　 再通入少量氯气，减小

B　 通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C　 加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D　 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动

13．下列关于元素的叙述正确的是

A　 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B　 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C　 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D　 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8