3．YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是　　

A．钇元素位于周期表第五周期

　　　 B．质子数与中子数之差为50

　　　 C．原子的核外电子数是39

　　　 D．Y和Y是两种不同的核素

2．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰，不导电的塑料通过加入添加剂也能导电等科学认识。这说明

A．科学实验是人们获得认识的唯一途径

B．科学实验是人们认识的一个重要来源

C．科学实验是人类最基本的实践活动

D．科学实验是认识的最终目的

1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是

　　　 A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

　　　 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　　　 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥提高粮食产量

25．(8分)在25℃时，用石墨电极电解100mL，1 mol·L^－1AgNO₃溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

　 (1)阴极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)电解后溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　 (假设溶液的体积不变)；

　 (3)计算电解产生的气体的总体积(标准状况)。

24．(11分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：①检查装置的气密性；②加入液体X(H₂O)，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。

请回答下列问题：

　 (1)在操作①中检查装置气密性的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有　　　　　 (填序号)；

　　　　　　　 A．红磷　　　　　　 B．木炭　　　　　　　　　 C．铜粉　　　　　　　　　 D．镁粉

　 (3)在操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是　　　 cm(填整数)。

　　 II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并向容器B中充满氯气(液面仍在15cm处)。

　　 请回答下列问题：

　 (4)在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有　　　　 (填序号)；

　　　　　　　 A．水　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．饱和食盐水　　　　 D．亚硫酸钠溶液

　 (5)实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若实验条件看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是　　　　　　 (计算结果保留1位小数)；

　 (6)该实验结果与x的理论值有一定偏差，产生这种偏差的原因可能是(列举两条即可)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(7分)A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示(已略去部分反应条件)：

请回答下列问题：

　 (1)B的名称是　　　　　　　　　 ，F的化学式是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)除上述推断外，你认为A还可以是　　　　　　　 (填化学式)

22．(7分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺ === Cu²⁺+Cu。

　　 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

　 (1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)；

　 (2)CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　　　　　　　 (填化学式)；

　 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

　 (1)写出下列元素的元素符号：B　　　 　　　　　　　　　　　　，

D　　　　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)A~F所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是　　　　　　　 。(用离子符号表示)；

　 (3)化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

20．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素(钋除外)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

　　 试回答下列问题：

　 (1)氧族元素中含18e^－的两种氢化物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为　　　　　　　　 ；

　 (3)硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为　　　　　　　　 。

19．(7分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且匀含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：

　　 请填写下列空白：

　 (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)　 　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是　　　　　　　　　　　　　 。

(填3种不同单质的化学式)