27．在容积为2L的恒容密闭容器中.充人1 mol 和3 mol .在一定条件下反应.2分钟后达到平衡状态.相同温度下.测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了击.请填写下列空白: (1——青夏教育精英家教网—

27．(4分)在容积为2L的恒容密闭容器中，充人1 mol 和3 mol ，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了击。请填写下列空白：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为n()：n()：n()_____________________

(2)2分钟内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______________

26．(8分)如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________

(2)上述反应中，还原剂是__________，若有lmol氧化剂参加反应，生成的氯气在标准状况下的体积为__________L；

(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住_______处(填“A”或“B”)橡皮管；打开活塞向分液漏斗中加水，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中_______________________________________时，表明该装置不漏气；

(4)指出这套装置中存在的错误______________________________________________

(5)烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是_____________________，发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________

25．(4分)甲同学取三份完全相同的锌粒，放人三只烧杯中，然后在①、②两只烧杯中分别加入2 mot·盐酸、稀硫酸各45 mL，在③烧杯中加入刚刚用5 mL l8 mol·的浓硫酸稀释而配制的45 mL稀硫酸。若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

　请回答下列问题：

　 (1)参加反应的锌的质量：①__________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；

(2)反应速率：① __________②；

(3)反应完毕所需时间：②__________③；

(4)乙同学在烧杯中加入2 mol·盐酸45 mL，所用锌的质量与甲相同，生成同样多气体耗时间与②号相同，乙同学采取的措施可能是______________________________

24．(6分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的l6种元素的电负性数值1

元素	H	U	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.O
元素	Na	Mg	AI	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

分析表中数据，回答下列有关问题：

(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______，钙元素电负性的取值范围为：_______<X<_______；

(2)根据表中数据分析，同主族内不同元素x值的变化规律是_____________________；元素电负性x值的大小与元素金属性、非金属性之间的关系为________________________________________________________

(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；小于1.7时，一般形成共价键。则中形成的化学键的类型为__________理由为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

23．(7分)短周期中的三种元素x、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，x和z可以形成的化合物。

请回答：

(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为．X_______，Y_______，Z_______;

(2)元素x的原子得电子能力_______ (填“强于”或“弱于”)元素Y的原子，可以用比较__________________________________________的方法来判断；

(3)XZ，的电子式是________，所含化学键类型是_______，属于_______化合物；

(4)写出与Y的最高价氧化物的水化物按l:1反应的化学方程式：________________________________________________________

22．(8分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________银为____________极，电极上发生的是______________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_________________银片上观察到的现象是___________________________________；当烧杯中溶液质量变化l9时，电路中有_______mol电子通过。