、
、
、
B．
、
、
、
、
、
、
、
27．(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请填写下列空白：
(1)下列_______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量(
)：
|
|
锂 |
X |
Y |
|
失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
|
失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
|
失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
|
失去第四个电子 |
|
9550 |
11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_________________________________________________；
②表中X可能为以上l3种元素中的________(填写字母)元素；
③Y是周期表中___________族的元素；
④以上13种元素中，___________(填写字母)元素原子第一电离能最大。
26．(8分)现有下列短周期元素性质的数据：
 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
原子半径( m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
|
|
|
+2 |
+l |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
|
最高或最低化合价 |
－2 |
|
|
－3 |
－l |
|
－3 |
|
试回答下列问题
(1)上述元素中处于同一主族的有___________(填元素编号，有几组填几组)元素②在周期表中的位置为_____________周期___________族；
(2)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式__________________________________________________________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填元素编号)，它与元素④形成的化合物中每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出该化合物的电子式_______。
离子中含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D：C，B、E同主族，且E比B的电子层数多l。
，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子，同时
。试回答下列问题：
、
、
、
、
23．(6分)请在下表中分别写出
、
、
．三种分子的空间构型、键角、碳原子杂化方式以及分子的极性。
|
|
分子的空间构型 |
键角 |
碳原子杂化方式 |
分子极性 |
|
CH4 |
|
|
|
|
|
C02 |
|
|
|
|
|
C2H4 |
|
|
|
|
22．(6分)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。
(1)NaF (2)
(3)NO (4)MgO (5)
(6)
|
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
K |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
共价化合物有(填编号)___________________________________________;
离子化合物有(填编号)___________________________________________。
、
、
、Ar、
、
，也可构成极性分子WY
和
都是只含极性键的极性分子