6．下列叙述中，可以说明金属甲原子的失电子能力比金属乙强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子多

B．甲和乙都属于主族元素，甲的阳离子比乙的阳离子的氧化性强

C．甲能与稀盐酸反应而乙不能与稀盐酸反应

D．在水溶液中进行反应时，金属甲能够被金属乙置换出来

5．有关化学键的知识下列说法合理的是

A．非金属之间不可能形成离子键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．相邻原子间的作用就是化学键

D．二氧化硅和生石灰的熔化所克服的粒子间的作用属同种类型

4．对于元素周期表下列说法合理的是

A．从元素周期表中能直接查得原子的相对原子质量

B．凡是原子的最外层电子数相同的元素都在同一主族内

C．元素原子的最外层电子数等于其所在的族序数

D．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现

3. P是我国最近合成的一种新核素，P表示的磷原子是

A．核外有25个电子，其中5个能参与成键

B．P是一种新元素

C．核内有15个质子，核外有10个电子

D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子

2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，o表示中子，

则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素　　　　　　　　　 B．①②③为同分异构体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　 D．①②③具有相同的质量数

1. 随着人类对原子结构研究的不断深入、不断发展，也在不断地丰富和完善原子结构理论。下列关于原子结构的说法正确的是

A．所有的原子都由质子、中子和电子3种微粒构成

B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C．原子核对电子的吸引作用的实质是核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子不可能进一步再分成更小的微粒

23．现有Na₂CO₃的NaHCO₃混合物共14.0克，现把混合物充分加热到不再有气体放出为止，发现混合物质量变为10.9克，试计算原混合物中Na₂CO₃的物质的量。

22．(8分)

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀。它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

(1)写出下列物质的化学式：乙　　　 ；B　　　　　　　 。

(2)写出③反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

(3)写出②反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　。

21．(7分)

已知A是一种金属，8溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应皇黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

(1)A的名称是　　　 ；F的化学式为　　　　　　　　　　 。

(2)B→D反应的化学方程式为：　　　 　　　　　　　　。

(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是　　　　　　　 。

20．(7分)

　　 有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

(1)将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

(2)向(1)所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：

(1)白色沉淀A的化学式是　　　　　　　 。

(2)原白色粉末中一定含有　　　 ，可能含有　　　 ，对可能含有的物质，可通过　　　 反应进一步检验。