9．下列分子或离子中都存在着配位键的一组是

　 　A．

　 　B．

　 　C．

　 　D．

8．下列说法不正确的是

　 　A．同主族元素，随着电子层数的增加，第一电离能逐渐增大

　 　B．同周期元素，随着原子序数的增加，第一电离能呈增大趋势

　 　C．通常情况下，电离能<<

　 　D．电离能越小，元素的金属性越强

7．第三周期元素的原子，其最外电子层P亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是

　 　A．　　 　　　　B．　　 　　　　C．　　　 　　D．

6．下列元素原子半径依次增大的是

　 　A．C、N、O、F　　 　　　　　　　　　　B．Mg、Al、Si、S

　 　C．B、Be、Mg、Na　　 　　　　　　　　　D．Mg、Na、K、Ca

5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

　 　A．原子半径呈现周期性变化

　 　B．元素的第一电离能呈现周期性变化

　 　C．元素的电负性呈现周期性变化

　 　D．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

4．下列各组元素按电负性由大到小排列正确的是

　 　A．Cl>S>As　　 　　　　　　　　　　　　B．O>C1>F

　 　C．As>P>H 　　　　　　　　　　　　　　D．F>N>O

3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

2．以下能级符号不正确的是

　 　A.5S　　 　　　　　　B．3f　　 　　　　　　C．6p 　　　　　　　D．4d

1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是

　 　A．质量很小　　 　　　　　　　　　　　　B．运动范围很小

　 　C．运动速率很快　　 　　　　　　　　　　D．有确定的运动轨道

27．由HCl 、MgCl₂ 、AlCl₃组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1 mol·L^-1 　c(MgCl₂)=0.1 mol·L^-1　 c(AlCl₃)=1.2 mol·L^-1。溶液中c(Mg²⁺)与溶液pH的关系为lg c(Mg²⁺)=17-2 pH。已知向溶液中加入NaOH固体，溶液中C([Al(OH)₄]^- )随pH变化如下：

(1)向混合溶液中加入NaOH固体至pH=10时，是否有Mg(OH)₂沉淀出现？___________(填“是”或“否”)(不考虑NaOH的加入引起的体积变化)，原因是_____________________。

(2)请仔细观察表中数据计算，当向混合溶液中加入NaOH固体至pH=11时，需NaOH的质量是多少？(当溶液中某离子的浓度≤1×10^-5 mol·L^-1 时，可视为该离子沉淀完全)