32．[化学--物质结构与性质] A.B.C.D.E为主族元素.A.B.C同周期且原子半径逐渐减小.A.B原子的最外层电子数之和等于C.D原子的最外层电子数之和.A元素基态原子的最外层电子排布为ns——青夏教育精英家教网—

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsⁿnpⁿ，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

(1)C元素基态原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　。

　　(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　　　。(填氢化物的分子式)。

　 (3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是 ________________　 (填字母标号a或b)

31．(8分)[化学--化学与技术]

以下是自来水厂处理源水的工艺流程示意图：

源水　　　　　　　暴气池　　　　　　　　　　　　一级沉降池　　　　　　　二组级沉降池　　　　　　过滤池→自来水

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、C1^-等，加入生石灰，生成Ca(OH)₂溶液，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)凝聚剂在水中生成　Fe(OH)₃胶粒，凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　　。

A．只是物理过程　　 B．只是化学过程　　 C．既有物理过程，也有化学过程

(3)通过CO₂的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(4)C1₂具有杀菌作用，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(14分)科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。

　 (1)1828年，德国化学家武勒(F·WOhler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH₄CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH₂)₂]。

　　　　　　　　互为同分异构体的是　　　　　　　

　 (2)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，

它不能解释下列　　　　　　　事实

(填入编号)

a．苯不能使溴水褪色　　　　

b．苯能与H₂ 发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体　　

d．邻二溴苯只有一种

将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存50℃-60℃的温度，可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要进行中和、水洗，其目的是　　　　　；已知苯的沸点是80℃，硝基苯的沸点是210.9℃，将苯与基苯分离开的实验操作是　　　　。

　 (3)糖类又称碳水化合物，这是因为过去发现的糖类太多可以用通式C_n(H₂O)_m来表示。实际上很多符合通式为C_n(H₂O)_m的化合物并不属于糖类，写出两种符合通式C_n(H₂O)_m而不属于糖类的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　。

　 (4)1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则A的分子式为　　　　　　　　　　。

A为有关物质存在如下转化关系，B是当今世界产量最大的塑料，广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。

写出下列反应化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1,3,5

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　　　　 (填经学式)，写出可以验证该结论的一个离子方程式　　　　　　　　　。

(2)AE的水溶液可用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(3)小型电镀厂排出的污水中含有剧毒的BC^-，可用右图所示装置所理浓缩后的污水(200mL，BC^-的浓度为0.05ml·L^-1)，并测定BC^-被处理的百分率。仪器甲中TiO₂是催化剂，发生的反应是用过量的NaC1O将BC^-氧化成BCD^-；甲中反应后的溶液放入乙中，在酸性条件下BCD^-继续被NaC1O氧化成C₂和BD₂

回答下列问题：

①乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②乙中生成的气体除C₂和BD₂外，还有HC1及副产物C1₂等，上述实验是通过测定BD₂的量来确定BC^-的处理效果。则丙中加入的试剂是　　　　　　　　　　，丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③戊中盛有过量的澄清石灰水，若实验结束后戊中共生成沉淀0.82g，则该实验中测得BC^-被处理的百分率为　　　　　　　　　　　　　　。

④某同学对上述实验进行全面的分析后，得出测定结果比实际结果偏低的结论。你认为此结论　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)

28．(13分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。