摘要：15．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也会发生自身离解:SO2(1)+SO1(1) SO32-+SO2+.以液态SO2为溶剂.用SOC12的液态SO2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液.下列有关叙述错误的是 A．液态SO2自身离解的存在.说明SO2是离子化合物 B．该滴定反应原理可表示为:SO32-+SO2+=2SO2 C．在一定温度下.液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 D．SOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身离解 1,3,5 第Ⅱ卷(必做120分+选做32分.共152分) [必做部分]
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++
OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l)
SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定
Cs2SO3，则以下叙述错误的是
OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
[ ]
A．该滴定反应可以表示为：SO32- +SO2+==2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态
SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是
SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是[ ]
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+=2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
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B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)
SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 [ ]
A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
SO32-+SO2+，以液态SO2为溶剂，用SOC12的液态SO2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液。下列有关叙述错误的是（ ）
SO
+SO2+；△H>0。下列叙述中错误的是（ ）