(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。

　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：

　　B．______________________； D．______________________。

(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

比较其中酸的酸性强弱：____________________________；

比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。

(2)写出B、D元素的离子结构示意图：　　B．______________________； D．______________________。

(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程： ________________________________。

(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

比较其中酸的酸性强弱：____________________________；

比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

(本小题15分) A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出四种元素元素符号：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的电子式：_________________。

(3)写出E、F混合后加水的化学方程式：_________________________________。

(4)写出GJ的化学方程式：_________________________________。

(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式           ．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                                             ．

⑷G位于          族      区，价电子排布式为                ．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为           ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为            ．

⑹检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                                 ．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为            ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的         ．