摘要：7．已知甲酸钠溶液呈碱性．室温下用c(H+)相同.体积相同的盐酸与甲酸溶液分别进行如下实验.相关叙述正确的是 ( ) A．加水稀释.两溶液中的氢离子数目都不变 B．用等浓度NaOH溶液中和.盐酸比甲酸消耗的碱液少 C．跟等质量铝粉反应.盐酸比甲酸的起始反应速率快 D．跟过量的锌粒反应.盐酸比甲酸产生氢气的量多 解析:由题知甲酸是弱酸.A项.加水稀释.由于甲酸中存在电离平衡.平衡向电离方向移动.则甲酸溶液中H+数目增多.A错,B项.甲酸是弱酸.盐酸是强酸.c(H+)相同时.甲酸浓度远大于盐酸浓度.等体积时.盐酸消耗NaOH少.B对,C项.起始时c(H+)相同.则反应速率相等.C错,D项.由B项分析知应是甲酸产生H2量多.D错． 答案:B

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