摘要：11．某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子.则该反应的还原剂是 ． (2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 ． (3)根据上述反应可推知 ． a．氧化性:KBrO3>H3AsO4 b．氧化性:H3AsO4>KBrO3 c．还原性:AsH3>X d．还原性:X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中.并标出电子转移的方向和数目: + 解析:此题为氧化还原反应题． (1)此题考点为氧化还原反应.其特征为化合价升降.本质为电子的转移.要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO3为得电子物质.故其化合价必是降低.作氧化剂.那么还原剂只能是题目所提供的AsH3.AsH3中As为-3价.反应后变为H3AsO4.故还原剂为AsH3. (2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子.故每1mol KBrO3得5mol电子.即反应后Br的化合价应降为零价.故另一物质为Br2.同时因为氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物已知.可直接进行配平． 根据化合价升降相等.则应在AsH3前配系数5.在Br2前配系数4.根据原子守恒KBrO3前配8,再根据K原子守恒.K2SO4应在生成物中.系数为4,则H2SO4在反应物中.系数为4,H2O在生成物中.系数为4,配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目． (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物.还原剂的还原性大于还原产物．故选a.c. 答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac

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