摘要：18．现有BaCl2.MgSO4.(NH4)2SO4.KCl.AgNO3.和KOH六种未知溶液.为了鉴别它们.将它们任意编号为A.B.C.D.E.F.现将它们两两混和.实验结果如右表.(其中“- 表示无明显现象.“↑ 表示生成气体.“↓ 表示生成沉淀或微溶物质)则A． .B. .C. .D. .E. .F. . 解析:这是一道推断题.主要考查了碱与盐.盐与盐的反应规律的应用.若盐与盐能反应.则生成物中必定生成沉淀或微溶物质.若无明显现象.则说明盐与盐不能反应.若碱与盐反应时.一般生成沉淀.(当铵盐与可溶性碱作用时必有气体NH3和水生成)若无明显现象则说明该碱和盐不能反应.利用这些反应的特征现象.从而可推断出各种物质.由表可知B物质能与其它五种物质均能反应且都有沉淀生成.则B物质为AgNO3.而F只与B反应.与其它四种物质均不反应.则F为KCl.A与D能反应且能放出气体.则A.D应为(NH4)2SO4和KOH.而A能与C反应生成沉淀.不能与E反应.D能与E反应产生沉淀.不能与C反应.故A应为(NH4)2SO4.D应为KOH.C为BaCl2.E为MgSO4. 答案:(NH4)2SO4 AgNO3 BaCl2 KOH MgSO4 KCl
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现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是
（2）属于离子化合物的是
（3）①的电子式是
，⑤的电子式是
．
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（1）熔化时不需要破坏化学键的是
⑤⑥
⑤⑥
，熔化时需要破坏共价键的是②
②
，（2）属于离子化合物的是
①③④
①③④
，只有离子键的物质是①
①
，（3）①的电子式是
现有①BaCl2②金刚石 ③Na2SO4 ④干冰 ⑤碘片 五种物质，按下列要求回答：
（1）属于原子晶体的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ；（填序号，下同）
（2）属于离子晶体的是 ，只含离子键的物质是 ；
（3）晶体以分子间作用力结合的是 ；
（4）④的电子式是 （用元素符号表示）．
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（1）属于原子晶体的是
（2）属于离子晶体的是
（3）晶体以分子间作用力结合的是
（4）④的电子式是
常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
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（1）甲硅烷含有的化学键是
共价键
共价键
，其在固态时属于分子
分子
晶体．（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
NH3＞SiH4
NH3＞SiH4
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
②③④⑤⑥
②③④⑤⑥
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
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