摘要：11．已知(1)H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H1= a kJ·mol-1 (2)2H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O (g) △H2= b kJ·mol-1 (3)H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H3= c kJ·mol-1 (4)2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O (g) △H4= d kJ·mol-1 下列关系式正确的是( ) A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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已知下列反应的热化学方程式为
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
| A．－488.3 kJ/mol | B．－191 kJ/mol | C．－476.8 kJ/mol | D．－1 549.6 kJ/mol |
已知下列反应的热化学方程式为
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
| A．－488.3 kJ/mol | B．－191 kJ/mol | C．－476.8 kJ/mol | D．－1 549.6 kJ/mol |
已知
（1）H2( g )＋
O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 =" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）。
（1）H2( g )＋
O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋
O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 =" c" kJ/mol（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 =" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）。
| A．c<a<0 | B．b>d>0 | C．2a=b< 0 | D．2c=d>0 |
已知
（1）H2+1/2O2＝H2O（g） △H1＝a kJ﹒mol-1
（2）2H2+O2＝2H2O（g） △H2＝b kJ﹒mol-1
（3）H2+1/2O2＝H2O（l） △H3＝c kJ﹒mol-1
（4）2H2+O2＝2H2O（l） △H4＝dkJ﹒mol-1
下列关系式中正确的是
（1）H2+1/2O2＝H2O（g） △H1＝a kJ﹒mol-1
（2）2H2+O2＝2H2O（g） △H2＝b kJ﹒mol-1
（3）H2+1/2O2＝H2O（l） △H3＝c kJ﹒mol-1
（4）2H2+O2＝2H2O（l） △H4＝dkJ﹒mol-1
下列关系式中正确的是
[ ]
A．2a＝b＜0
B．b＞d＞0
C．a＜c ＜0
D．2c＝d＞0
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B．b＞d＞0
C．a＜c ＜0
D．2c＝d＞0
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1
C、 —488.3kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1
【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。
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