摘要：下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时.用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0 正.逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时.n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a.b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g),ΔH< 0使用和未使用催化剂时.反应过程中的能量变化12．把煤作为燃料可以通过下列两种途径: 途径I: 途径II:先制水煤气: 再燃烧水煤气: 试回答下列问题: (1)判断两种途径放热:途径I放出的热量 (填“大于 .“等于 .“小于 )途径II放出的热量. (2).Q4的数学关系式是 . (3)由于制取水煤气反应里.反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量.那么在化学反应时.反应物应需要 能量才能转化为生成物.因此其反应条件为 . (4)简述煤通过途径II作为燃料的意义. . 答案:(1)等于 (2)Q1＝Q2+Q3+Q4 (3)低于,吸收,高温 (4)固体煤经处理变为气体燃料后.不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的污染.而且燃烧效率高.也便于输送

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